高二化学选修3达标训练3

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1、第二章测评(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列示意图或图示正确的是(　　)2．下列所述原子不采取sp3杂化的是(　　)A．手性碳原子B．中的氮原子C．中的氯原子D．中的氮原子3．下列物质中不含非极性共价键的是(　　)①Na2O2　②CCl4　③C2H6　④NH4Cl　⑤H2O2　⑥Ca(OH)2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤4．下列各项表达式正确的是(　　)A．S原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：Na—O—O—NaC．K＋的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．丙烯酸

2、(CH2CHCOOH)分子中含9个σ键，1个π键5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水6．下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO47．(2013安徽理综，7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．CO

3、2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO28．下列说法不正确的是(　　)A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．键的键能比N==N键与N—N键的键能和大，所以键不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A．CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形

4、结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道10．下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③11．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是(　

5、　)A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子()之间为离子键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NAC．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s212．下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)下图是元素周期表中的前四周期，①～⑥为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据

6、元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。(2)②⑤两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化类型为________。(3)元素④的氢化物是________分子(填“极性”或“非极性”)。(4)①③两元素形成的最简单的化合物与________(写微粒符号)互为等电子体。(5)元素⑥的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该元素的离子与NH3间结合的作用力为________。14．(14分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________＞________(填化学式)，

7、原因是__________________________________________________。(2)X的基态原子的电子排布图为________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。(3)以上五种元素中，________(填元素符号)的第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序