选修4水溶液中的离子平衡知识点梳理.doc

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1、选修4第三章水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。几乎是每年高考必考的内容。电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但

2、将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。考点归纳：1.电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）实质弱酸H＋+弱酸根离子弱碱OH－+弱碱根离子盐电离出的：弱酸根离子+H2O弱酸(根)+OH－弱碱

3、根离子+H2O弱碱+H+特点①酸(碱)越弱，电离程度就越小②电离过程吸热③多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水解程度越大)；②水解过程吸热；③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。表达方式电离方程式H2CO3H++HCO3―HCO3―H++CO32―水解方程式CO32―+H2OHCO3―+OH―HCO3―+H2OH2CO3+OH―影响因素温度升温,促进电离,离子浓度增大(易挥发的溶质除外)升温，促进水解浓度加水稀释促进电离,但离子浓度不增大促进水解加入同种离子抑制电离

4、抑制水解加入反应离子促进电离促进水解2.影响水电离的因素：水是一种极弱的电解质：H2OH++OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)·c(OH-)，Kw叫水的离子积常数，简称水的离子积。若没有指定温定，则可认为是在常温下，即25℃时Kw=1×10-14⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大，Kw增大，pH值变小，但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能

5、使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则Kw不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。⑷其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，故同样能促进水的电离。3.关于溶液pH值的计算：pH=－lg｛c(H+)｝⑴总思路

6、：根据pH的定义：pH=－lg｛c(H+)｝，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的相对大小。具体而言，酸性溶液必先确定溶液中c(H+)，碱性溶液必先确定c(OH―)，再由c(H+)·c(OH－)=Kw换算成c(H+),然后进行pH的计算。c(H＋)=10－pH即：c(H+)pH⑵溶液混合后的pH计算：①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混=[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)②两强碱混合：先求混合后c(OH―)混，再间接求pH值：c(OH―)混=[c(OH－)1·V1＋c(OH－

7、)2·V2]/(V1＋V2)③强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a.若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混＝[n(H+)－n(OH―)]/V总b.若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混＝[n(OH―)－n(H＋)]/V总c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。④未标明酸碱的强弱，混合后溶液pH值不定。应分析讨论。⑶总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。4.溶液的稀释规律：⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n且(a+n)

8、＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b－n且(b－n)＞7；(弱碱：则pH＞(b－n)⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋)或c(OH―)＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电