金属冠醚配合物.doc

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1、第3章晶体结构习题1．选择题：3-1．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为…………………………()(A)CuCl2＞SiO2＞NH3＞PH3(B)SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3(C)SiO2＞CuCl2＞PH3＞NH3(D)CuCl2＞SiO2＞PH3＞NH33-2．下列物质中，共价成分最大的是……………………………………()(A)A1F3(B)FeCl3(C)FeCl2(D)SnCl43-3．下列碳酸盐中，分解温度最低的是…………………………………()(A)Na2CO3(B)(NH4)2CO3(C)ZnCO3(D)MgCO33-4．下列各物质

2、中只需克服色散力就能使之气化的是…………………()(A)HCl(B)C(C)N2(D)MgCO33-5．下列哪种稀有气体沸点最低…………………………………………()(A)He(B)Ne(C)Ar(D)Xe3-6．下列哪一种物质的沸点最高…………………………………………()(A)H2Se(B)H2S(C)H2Te(D)H2O3-7．下列离子中，极化率最大的是………………………………………（）（A）Na+（B）I—（C）Rb+（D）Cl—3-8．若已知某种物质有两种或两种以上晶体，这种现象叫做…………（）（A）同质多晶现象（B）类质同晶现象（C）同构现象

3、（D）异构现象3-9．下列离子中，变形性最大的是………………………………………（）（A）CO32—（B）SO42—（C）ClO4—（D）MnO4—3-10．试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的是………………………()(A)MgO＞BaO＞BN＞ZnCl2＞CdCl2(B)BN＞MgO＞BaO＞CdCl2＞ZnCl2(C)BN＞MgO＞BaO＞ZnCl2＞CdC12(D)BN＞BaO＞MgO＞ZnCl2＞CdCl22．填空题3-11．晶体的待征是（1）_________，（2）_________，（3）_________。3-12．晶体是质点(分子、离

4、子、原子)在空间_________地排列成的，具有_________的多面体物质。3-13．晶体的类型有(1)_________，(2)_________，(3)_________，(4)_________。3-14．填写下列空格：(1)MgO的硬度比LiF的_________，因为_________；(2)NH3的沸点比PH3的_________，因为_________；(3)FeCl3的熔点比FeCl2的_________，因为_________；(4)HgS的颜色比ZnS的_________，因为_________；(5)AgF的溶解度比AgC

5、l的_________，因为_________。3-15．范德华力是_________的作用力，它比化学键_________，对物质的_________等性质有一定影响。3-16．范德华力包括_________力、_________力和_________力等。3-17．F2、Cl2、Br2、I2都是_______性分子，分子间的作用力主要是_________力。从F2到I2分子量逐渐增大，分子间作用力________，熔、沸点________。3-18．阳离子的极化能力与_________、、有关，电荷越高，极化作用越_________，半径越大，极

6、化作用越_________。半径越大阳离子的变形性越_________，阳离子电子构型以_________和_________变形性最大，_________次之，最差的为_________。阴离子极化和变形性对简单离子来说和阳离子类似，复杂阴离子变形性较_________，中心原子氧化数越高，则整个阴离子变形性越_________。3-19．a、b、c、d、e五种元素，a既可放在IA族，也可放在ⅦA族，b和c最外层电子构型分别是2s22p2和2s22p4。d的电子层比c多一层，且与c处于同一主族。e的阳离子e+的电子层结构与氩相同。(1)a、b、c、

7、d、e依次为______、_______、______、______、；(2)单质c为________晶体，晶格结点上的微粒是________；d的单质为_________晶体；d和e组成的化合物分子式为_________，是_________晶体。3-20．NaCl、N2、NH3、Si等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是_________。3．问答题3-21．将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。3-22．试析二氯乙烯顺反异构体沸点的差异。3-23．“六方密堆积与面心立方密堆积中都只存在着四面体空隙”，“在NaCl晶体结构中，Cl-堆积形成了八面体空

8、隙，所以NaCl晶体属于密堆积结构”，这两句话是否正确？3-24．氢氟酸随浓度的增大酸性增强。试解释原因。3