浙教版初三上册化学知识点.doc

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1、浙教版初三上册化学知识点　　(空气)　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以

2、氮气和氧气为主，属于混合物。　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。　　（水）　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是

3、禁止）使用化肥和农药等。　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。　　（O2、H2、CO2、CO、C）　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水

4、。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集　　密度比空气小用向下排空气法　　CO2、H

5、Cl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）　　KClO3—KMnO4—　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—　　Zn+HCl—　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成

6、分CH4）　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）　　④（银白

7、色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。　　酒精燃烧C2H5OH+O2—