硝酸和硫酸剖析课件.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸1.使指示剂变色：2.与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）3.与碱发生中和反应：4.与碱性氧化物反应：5.与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=H2O+CO2↑有酸的通性H+Fe+2H+=Fe2++H2↑一、浓硫酸1.浓H2SO4的物理性质色态：无色、黏稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热[思考]浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。⑴吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收

2、物质本来就有的水，直接与水分子结合；2.浓硫酸不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2SHBr、HI2.浓硫酸(2)脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2+2H2O+2SO2脱水性氧化性△浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性

3、是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水请思考在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-9现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。(3)浓硫酸氧化性①与金属反应浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂①与金属反应2e-若铜过量，硫酸

4、能否完全反应？为什么？不能，随着反应的进行，浓硫酸变稀了，不与铜反应②与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O△请设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。探究：无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊（三）硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓H2SO4蓄电池化学纤维1、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性

5、4、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原请思考：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。酸类物质中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。二、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（二）硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、具

6、有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+2、不稳定性4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O结论：硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.与金属反应硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O4.与非金属反应硝酸浓度越大，氧化性越强。氧

7、化性：浓HNO3>稀HNO3⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸（三）硝酸的用途p102硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。氧化性酸小结:硝

8、酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结:Mg、Al在空