物质的量浓度教案

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1、第二节物质的量浓度1．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。2．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。梳理基础一、溶液的物质的量浓度1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为c。2．表达式：______，常用单位______或mol·L－1。3．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．实验仪器。(1)当溶质为固体时，应选用药匙、__________、

2、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量)(2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积)(3)容量瓶的使用方法和注意事项。①容量瓶上标有__

3、______、________和________，使用前要检查是否________。②查漏。检查方法：______________________________________。③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。2．配制过程。以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为________g(保留两位有效数字)。(2)称量：用________称量NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入

4、烧杯中，用适量______溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。3．浓溶液配制稀溶液。以18mol/LH2SO4溶液配制250mL1.0

5、mol/LH2SO4溶液为例。(1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。(2)量取：用________(“50mL”、“10mL”)量筒和________量取浓硫酸。(3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。(4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入________mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤____________及________内壁2～3次，将洗涤液都注入容量瓶。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，

6、改用_______________滴加蒸馏水至_______________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。三、一定溶质质量分数溶液的配制1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。(1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒、________、________。(2)配制步骤：计算→________→________→溶解。(3)流程图：如下图所示。2．用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液。(1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把___________，并用____________

7、____。(2)配制步骤：计算→量取→溶解。答案：梳理基础一、1．物质的量2．cB＝　mol/L3．不变　物质的量　质量二、1．(1)托盘天平(砝码)　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　容量瓶　量筒　(2)滴定管　量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　容量瓶　碱式　酸式　(3)①刻度线　温度　容积　漏水　②加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察2．(1)5.9　(2)托盘天平　(3)蒸馏水　(4)冷却至室温　100(5)2～3　都注入容量瓶　(6)胶头滴管　凹液面与刻度线相切3．(1)13.9　(2)50mL　胶头滴管　(3)约125mL蒸

8、馏水　量好的浓硫酸　(4)250　(5)玻璃棒　烧杯　(6)胶头滴管　液面与刻度线相切三、1．(1)量筒　天平　药匙　(2)溶质的称取　溶剂的量取2．(1)量筒　浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量