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1、可下载可修改优质文档中考化学工业流程题练习1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。)解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答:对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护。2、常见文字叙述套路(1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)-烘干(2)在写某一步是为了除杂时,要注

2、明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。一、海水资源的多重利用1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。(5)在制备精盐

3、的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是___________。2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。(1)上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。操作①为(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为      可下载可修改优质文档,由无水MgCl2制

4、取Mg的化学方程式为                  。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:                 。3.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)试剂X是________(填化学式);操作A的名称是_________;加入适

5、量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:________________________________。(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式:_____NaCl+_____H2O______________。(3)为提高经济效益,生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质Y是_________。4.制碱:氨碱法制纯碱的流程如如下:可下载可修改优质文档二、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。已知:a.二氧化碳持

6、续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;微热b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑;c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式:①;④;操作Ⅱ包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时,D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理由是:.可下载可修改优质文档(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:

7、_______________;操作I包括搅拌和微热等工序。2.高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯度碳酸钙的流程如下图:有关资料:①氯化铵受热会分解;②在室温下,氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示; (1)工艺流程中操作1的名称是______;(2)向工业氯化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙与水发生反应的化学方程式是______,所需氧化钙为粉末状,其目的是______;(3)由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙,同时产生NH4Cl的反应化学方程式是______,副产品NH4Cl可作为农业生产

8、中的______肥,为保证肥效,它不可

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