2019年高考化学选择题百题精练专题03化学反应原理含解.pdf

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1、专题三化学反应原理1．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)222ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的2个HO最终都参与了反应2B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH【答案】A【解析】【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个HO最

2、终都参与了反应，A项正确；2B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H中的化学键为非极性键，C项错2误；D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。2．MgCO和CaCO的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：33M2+(g)＋CO2-(g)M2+(g)＋O2(g)＋CO(g)32已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说

3、法不正确的是．．．A．ΔH(MgCO)＞ΔH(CaCO)＞01313B．ΔH(MgCO)＝ΔH(CaCO)＞02323C．ΔH(CaCO)－ΔH(MgCO)＝ΔH(CaO)－ΔH(MgO)131333D．对于MgCO和CaCO，ΔH＋ΔH＞ΔH33123【答案】C【解析】【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH+ΔH+ΔH,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO的离子键强度弱于1233MgCO,CaO的离子键强度弱于MgO。3A.ΔH表示断裂CO2-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH(Mg

4、CO)1313＞ΔH(CaCO)＞0，A项正确；13B.ΔH表示断裂CO2-中共价键形成O2和CO吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH(MgCO)＝ΔH(CaCO)2322323＞0，B项正确；C.由上可知ΔH(CaCO)-ΔH(MgCO)<0，而ΔH表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH为负值，CaO131333的离子键强度弱于MgO，因而ΔH(CaO)>ΔH(MgO)，ΔH(CaO)-ΔH(MgO)>0，C项错误；3333D.由上分析可知ΔH+ΔH>0，ΔH<0，故ΔH＋ΔH＞ΔH，D项正确。123123故答案选C。3．肼(NH

5、)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：243NH(g)=N(g)+4NH(g)ΔH=-32.9kJ·mol-1反应Ⅱ：NH(g)+H(g)2NH(g)ΔH=-41.8kJ·mol-12423124232下列说法不正确的是()A．图所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断开3molNH(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN(g)和4molNH(g)的化学键释放的能量2423D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为NH(g)=N(g)+2H(g)Δ

6、H=+50.7kJ·mol-12422【答案】C【解析】【详解】A.过程①是NH分解生成N和NH，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，2423故A正确；B.反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得NH（g）═N（g）+2H（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）2422=+50.7kJ•mol-1，故D正确。故选C。4．合成乙烯的主要反应：6H(g

7、)+2CO(g)CH=CH(g)+4HO(g)△H<0。图中L(L、L)、Ⅹ可分别代表2222212压强或温度。下列说法正确的是A．LL，选项A错误；11

8、2B.X代表温度，选项B错误；C.M、N对应温度不同，所以两点对应的平衡常数不相同，选项C错误；D.温度越高反应速率越快，所以M点的正反应速率V小于N点的逆反应速率V，选项D正确；正逆答案选D。5．HI在一定条件下可发生反应2HI(g)H(g)＋I(g)△H，在