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时间:2020-08-26
《2020新高考化学逐题突破通用版精练:第7题 溶液中的离子平衡 Word版含解析.pdf》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、[学科素养评价]1.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()cH+cH+A.醋酸溶液加水稀释时,、均增大cCHCOOHcCHCOO-33B.HClO与HF的混合溶液中c(H+)=KHF·cHF+KHClO·cHClO+KaaWC.等浓度、等体积的NaS溶液与HCl溶液混合,所得溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.向0.1mol·L-1NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性:c(Na44+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+)4
2、4cH+解析:选C醋酸溶液加水稀释时,c(CHCOO-)减小,=3cCHCOOH3KCHCOOHcH+a3,稀释时K(CHCOOH)不变,c(CHCOO-)减小,故cCHCOO-a33cCHCOOH33cH+增大,无限稀释时,c(H+)接近10-7mol·L-1,而c(CHCOO-)减小,故3cCHCOO-3增大,A项正确;根据电荷守恒,HClO与HF的混合溶液中c(H+)=c(ClO-)+cH+·cClO-cH+·cF-c(F-)+c(OH-),根据K(HClO)=、K(HF)=,则c(H
3、+)acHClOacHFKHClO·cHClOKHF·cHFK=a+a+W,c2(H+)=K(HClO)·c(HClO)+cH+cH+cH+aK(HF)·c(HF)+c(H+)·c(OH-),故c(H+)=aKHF·cHF+KHClO·cHClO+K,B项正确;两溶液混合后得到等物质aaW的量的NaHS、NaCl的混合溶液,根据电荷守恒,有2c(S2-)+c(HS-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),C项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(NH+)+c(H+)=4
4、2c(SO2-)+c(OH-),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(Na+)+c(NH+)=2c(SO2-),444由物料守恒可知c(NH+)c(SO2-),故c(Na444+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+),D项正确。442.(2019·宣城模拟)t℃时,将0.200mol·L-1的某一元酸HA与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是()微粒H+Na+A-浓度/(mol·L-1)2.50×10-100
5、.1009.92×10-2A.所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)B.t℃时,水的离子积K=1.0×10-13WC.t℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-7D.t℃时,0.100mol·L-1NaA溶液中A-的水解率为0.80%解析:选Dt℃时,将0.200mol·L-1的某一元酸HA与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,则起始时c(HA)=0.100mol·L-1,c(NaOH)=0.100mol·L-1,HA与NaOH发生反应NaOH+HA===NaA+HO,反应恰好生成0.1mol·
6、L2-1的NaA,根据物料守恒,c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1,已知c(A-)=9.92×10-2mol·L-1,则c(HA)=0.1mol·L-1-9.92×10-2mol·L-1=8×10-4mol·L-1,c(Na+)=0.1mol·L-1,已知c(H+)=2.50×10-10mol·L-1,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(OH-)=0.1mol·L-1+2.50×10-10mol·L-1-9.92×10-2mol·L-1>8×10-4mol·L-1,A错;K=c(H+)·c(O
7、H-)>2×10-13,B错;K=WcH+×cA-=3.1×10-8,C错。cHA3.下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(HB)>c(B2-)2B.常温下,pH=2的CHCOOH溶液和HSO溶液、pH=12的氨水和NaOH324溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等cH+C.常温下将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中的值cHF始终保持增大D.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NHFe(SO)②NHCl③NH·HO442432④CHCOO
8、NH中:c(NH+)由大到小的顺序是②>①>④>③344解析:选CNaHB溶液的pH=4,说明HB-电离程度大于水解程度,则c(B2-)>c(HB),A错误;pH=2的CHCOOH溶液和HSO
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