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《2020版导与练一轮复习化学习题：选修3 物质结构与性质 第34讲 分子结构与性质 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第34讲分子结构与性质课时集训测控导航表知识点基础能力挑战共价键、配位键3,46,812分子的立体构型19,10分子间作用力与分子性质27综合511131.(2019·海南文昌中学高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测HS和COCl的立体构型,两个结论都正确的是(D)22A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形解析:HS分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是×(6-1×2)=2,2则说明HS分子中中心原子有4对电子对,其中2对是孤电子对,因此2立体构型是V形;而COCl分子中中心原子的孤电子对数是×(4-2×21-1
2、×2)=0,因此COCl中的中心原子电子对数是3对,立体构型是平2面三角形,故D正确。2.(2018·广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH与HO以32氢键(用“…”表示)结合形成NH·HO分子。根据氨水的性质可推知32NH·HO的结构式为(B)32A.…B.…C.…D.…解析:根据NH·HON+OH-可知NH·HO的结构式为…H—O3232—H。3.(2018·河南郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是(C)A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N分子中有一个σ键
3、,两个π键2解析:有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键,也无σ键。4.(2018·重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为[TiCl(HO)]Cl·HO的配合物,下列说法中正确的是(C)2522A.配体是Cl-和HO,配位数是92B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(HO)]2+25C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO溶液,所有Cl-均被完全沉淀3解析:[TiCl(HO)]Cl·HO,配体是Cl-、HO,配位数是6;中心离子是25222Ti3+,配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应,据此分析解答。5.(20
4、18·河南漯河高级中学高三模拟)请回答下列问题:(1)维生素B可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该1物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B的说法正确的是。1a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的熔点可能高于NaCld.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力1有。a.离子键、共价键b.离子键、氢键、共价键c.氢键、范德华力d.离子键、氢键、范德华力(3)维生素B燃烧可生成N、NH、CO、SO、HO、HCl等物质,这些物123222质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水,其原因是。(4)液氨
5、常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。解析:(1)由结构简式知,维生素B中含有Cl-及另一种有机离子,存在1离子键,其他原子之间形成共价键,故a错误,b正确;与氯化钠晶体相比,维生素B中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于1NaCl,故c错误;维生素B中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳1氢键等为极性键,故d正确。(2)维生素B晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,1维生素B分子间存在氢键、范德华力,故d正确。1(3)N为单质,另外五种化
6、合物中属于非极性分子的是CO。NH极易溶223于水,是因为NH和水均为极性分子,NH溶于水后,NH与水之间可形成333氢键,NH可与水反应。3(4)液氨汽化破坏了分子间作用力,包括氢键和范德华力;氨气分解生成N和H,破坏了氮氢极性键;N、H生成氮原子和氢原子,破坏了非2222极性键。答案:(1)bd(2)d(3)CO氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂2水中,氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应(4)氢键、范德华力非极性键6.(2018·安徽黄山屯溪一中高三模拟)下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(C)A.CN-与N结构相似,CHCHCN分子中σ键与π键数目
7、之比为1∶122B.CO与N结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶12C.与互为等电子体,1mol中含有的π键数目为2NAD.已知反应NO(l)+2NH(l)3N(g)+4HO(l),若该反应中有4molN242422—H键断裂,则形成的π键数目为6NA解析:因为CN-与N结构相似,可知CHCHCN分子中有3个π键、6个22σ键,所以CHCHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1,A项错误;CO2与N结构相似,所以CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2,B项错误;2由于与互为等电子体,故1mol中含有的π键数目为2N,CA项正确;在D项的反应方程式中,产物中只
