2020版高考化学一轮复习专项突破6电子守恒法的应用计算教学案鲁科版.pdf

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1、电子守恒法的应用计算应用1电子守恒法的一般计算[典例导航]NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还原为NaCl，若反应中NaS与2x242xNaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。[思路点拨]答案：5[对点训练]1．(2018·贵阳期末)NaNO是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO溶液与NaNO反应的242离子方程式是MnO－＋NO－＋―→Mn2＋＋NO－＋(未配平)。下列叙述中正确的是()423A．该反应中NO－作还原剂，由此推知HNO只具有还原性22B．反应过程中溶液的pH减小C．生成2mol

2、NaNO需消耗0.8molKMnO34D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5C[该反应中NO－转化为NO－，NO－作还原剂，但HNO中氮元素的化合价为＋3，氮元素还2322有－3价、0价、＋1价、＋2价，故HNO不仅具有还原性，还具有氧化性，A项错误；配平离2子方程式为2MnO－＋5NO－＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－＋3HO，反应过程中消耗H＋，溶液的pH增大，4232B项错误；2molNaNO生成转移电子2×(5－3)mol＝4mol,0.8molKMnO消耗转移电子0.8×(734－2)mol＝4mol，符合电子守恒，C项正确；氧化

3、产物与还原产物分别为NO－与Mn2＋，根据3电子守恒n(NO－)×2＝n(Mn2＋)×5，故n(NO－)∶n(Mn2＋)＝5∶2，D项错误。]332．(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(NH)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N。242联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O________kg。2(2)(2015·全国卷Ⅱ)工业上可用KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反应氧化剂323242与还原剂物质的量之比为________。(3)(2014·全国卷Ⅰ)HPO是一元中强酸，HPO及NaH

4、PO均可将溶液中Ag＋还原为银，从323222而可用于化学镀银。①HPO中，P元素的化合价为________。32②利用HPO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物32为________(填化学式)。m1kg解析：(1)2×4＝×(2－0)×2，m(O)＝1kg。32322n2(2)n(KClO)×(5－4)＝n(NaSO)×(6－4)，3＝。323nSO123(3)②4×(1－0)＝1×(n－1)，n＝5，故氧化产物为HPO。34答案：(1)1(2)2∶1(3)①＋1价②HPO34应用2电子守恒法在多步氧化还原反应

5、中的应用多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。2e－2e－2(1)SO――→2Fe2＋――→MnO－2544I－(2)O――→22MnO(OH)――→2I,4e－4SO2－222234e－4e－I－SO(3)2Fe3＋――→I――→2SO2－242e－2e－[对点训练]3．羟胺(NHOH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟2胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55

6、mL0.020mol·L－1酸性KMnO溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO＋KMnO＋HSO―→Fe(SO)＋KSO4442424324＋MnSO＋HO，则羟胺的氧化产物是()42A．NB．NO22C．NOD．NO2Fe3＋KMnOB[根据两步反应：NHOH――→Fe2＋――→4Fe3＋，故可以认为羟胺被酸性KMnO氧化，羟胺24中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟

7、胺的氧化产物为NO。]2