2020版高考化学大一轮复习单元质检卷5含解析鲁科..pdf

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1、原子结构与元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是()A.氕和氘B.HO和DO22C.石墨和金刚石D.CH和CH4382.下列化学用语表述正确的是()A.二氧化碳的结构式:OCO···B.氯化氢的电子式:H+[·Cl]-····C.3H的原子结构示意图:1D.水的电离方程式:HOH++OH-23.(2019江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相

2、符的是()4.(2019云南大理质检)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HSO>HPO2434B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:NaCO>NaHCO2335.(2019河北承德模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的氧化物对应的水化物是强酸C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.(2019福建厦门月考)X、Y、Z、W为四

3、种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是()A.简单阴离子的还原性:Z

4、种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.金属性:X

5、最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是()A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物YW遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性3C.假如离子化合物YX存在。该物质与水反应必然生成气体X,同时得到一种弱碱溶液52D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W形成的化合物制取单质Z10.(2019浙江杭州模拟)R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍,R原子的最外层电子数是X最外层电子数的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(

6、M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与加入M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是()A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强C.常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色D.X和Z组成的化合物属于共价化合物二、非选择题(本题共4小题,共40分)11.(2019广东珠海模拟)(8分)前20号主族元素中A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。A的原子半径在短周期元素中最小,B、F位于同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物

7、。试回答以下问题:(1)写出C与F元素形成的化合物的电子式:。(2)A、C、D三种元素形成的化合物CAD中一定含有(填“离子键”“极性242共价键”或“非极性共价键”)。(3)由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(4)元素B的性质与元素E的性质很相似,试写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。12.(2019湖北神农架调研)(8分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹