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时间:2020-08-26
《2020高考化学一轮选练习题9含解析新人教版.pdf》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、人教版化学2019高考一轮选练习题(9)李仕才一、选择题1、下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl溶液中的Cl﹣浓度相等的是()2A.75mL1mol•L﹣1AlCl溶液B.50mL2mol•L﹣1CaCl溶液32C.100mL1mol•L﹣1KCl溶液D.150mL2mol•L﹣1NaCl溶液【答案】D2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A.百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳,故A正确;刻舟求剑是物理变化,故B错误;水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,属于非氧化还原
2、反应,故C错误;暗香浮动涉及分子运动,属于物理变化,故D错误。3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO硬度大,可用于制造光导纤维2B.氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒C.水玻璃耐热性能好,可制木材防火剂D.NH易溶于水,可用作制冷剂3【答案】C4、有关短周期元素原子的说法正确的是A.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个B.原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越强C.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子
3、数不可能超过8个,A错误;B.原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越弱,B错误;C.根据核外电子排布规律可知原子核外电子中,最外层上的电子能量最高,C正确;D.当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构,D错误,答案选C。5、2SO(g)+O(g)2SO(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E表示无催化剂时正2231反应的活化能,E表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是2A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.500℃、101kPa下,将1molSO(g)和0.5molO(g)置于密闭容器中充分反应
4、生成SO(g)223放热akJ,其热化学方程式为2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-2akJ·mol-l223C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH=E-E,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热12【答案】B6、某温度时,2NO(g)+O(g)=2NO(g)反应到2s后,NO的浓度减少了0.06mol·L-1,则22以O表示该时段的化学反应速率是2A.0.03mol·L-1·s-1B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1D.0.06mol·L-1·s-1【答案】B【解析】2s后,NO的浓度减少了0.06mo
5、l•L-1,则v(NO)==0.03mol/(L·s),速率之比等于化学计量数之比,v(O)=v(NO)=0.015mol/(L·s),故选B。27、下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是..A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以【答案】A8、物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素的总量是守恒的。如KS溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、HS三种22形式存在,它
6、们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS)。23、质子守恒规律:如NaS水溶液中的质子转移作用图示如下:2由图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示:c(HO+)+2c(HS)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)232+2c(HS)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得2到,即将物料守恒带入电荷守恒,一般消去不电离不水解的离子,得到质子守恒。二、非选择题工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)为确定X的化学式,通过以下实验测定:①准备称取11.04g样品,全部
7、溶于200mL的浓HNO中,反应后的溶液加水稀释至2L时测3得其pH为0;②将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加5.75mol·L-1的NaOH溶液,当加入的NaOH溶液体积为200mL时,正好沉淀完全;向另一份溶液中滴加0.600mol·L-1Ba(NO)32溶液,当加入的Ba(NO)溶液体积为100mL时,正好沉淀完全。32答案:原溶液中SO2-的物质的量为4100mL×0.600mol·L-1×2=0.12mol加入NaOH的物质的量:200mL×5.750mol·L-1=1.15mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOH物质的量为1.15m
8、ol×2-2L×1mol·L-1=0.3mol设Cu
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