2020鲁教版（五四）化学八年级3.1《原子的构成》（第2课时）导学案.doc

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1、3.1原子的构成第二课时【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）【课前知识积累】1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的

2、地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”【自主探究】一、核外电子的排布【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究

3、发现：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类[最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子[稀有气体原子二、离子的形成【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。【小结】1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：钠离子：氯离子

4、：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【课堂小结】 原子离子阳离子阴离子区别结构质子数    电子数质子数   电子数质子数  电子数电性不显电性  性质一般性质比较活泼，在反应中易      因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般      相互关系阳离子------------原子 ------------- 阴离子