原电池和电解池知识点总结.pdf

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1、。原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化原理电池。学能的装置叫做电解池。①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；形成条件③能自发的发生氧化还原反应③电解质（水溶液或熔化态）。④形成闭合回路反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：由外电源决定

2、：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；阳极：连电源的正极；负极：材料性质较活泼的电极。阴极：连电源的负极；负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电极反应正极：2H++2e-=H↑（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl↑（氧化反应）22电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能①①抗金属的电化腐蚀；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；应用②实用电池。③电冶（冶炼

3、Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的

4、：M-ne-=Mn+如：Zn-2e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO2--2e-=PbSO44⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH-O(C作电极)电解液为KOH：负极：CH+10OH-8e-=C02-+7HO42432正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=HCuSO电解质：Cu2++2e=Cu24⑵当负极材料不与电解质

5、溶液自发反应时，正极则是电解质中的O反正还原反应2①当电解液为中性或者碱性时，HO比参加反应，且产物必为OH-,2。1。如氢氧燃料电池（KOH电解质）O+2HO+4e=4OH-22②当电解液为酸性时，H+比参加反应，产物为HOO+4O+4e=2HO22224．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀5．吸氧腐蚀

6、和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O+4e-+2HO==4OH-2H++2e-==H↑222负极反应Fe－2e-==Fe2+Fe－2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内考点解说6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶

7、电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7。常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO的石墨、溶有NHCl的糊状物。酸性电解质：24②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH++2e-=2NH+H432NH和H被Zn2＋、MnO吸收：MnO+H=MnO+HO,Zn2＋＋4NH=Zn(NH)2＋322222334碱性电解质：（KOH电解质）电极反应负

8、极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO+2HO+2e-=2MnOOH+Zn(OH)222Zn+MnO+2HO-=2MnOOH+Zn(OH)222⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO的铅板、稀HSO。224②A.放电反应负极：Pb-2e-+SO2-=PbSO原电池正极：PbO+2e-+4H++442SO2-=PbSO+2HO442B.充电反应阴极：PbSO+2e-=Pb+SO2-电解池44阳极：PbSO-2e-+2HO=PbO+4H++SO2-4224总