高一化学暑期摸底考试评估卷.doc

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1、高一化学暑期摸底考试评估卷1.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是()①②③④A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的2.下列热化学方程式，正确的是(　　)A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(

2、g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是()①CH3OH（g）+H2O（g

3、）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣14.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　Δ

4、H1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为()A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol5.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　

5、)A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－16.下列说法中，正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显7.反

6、应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②B．①③C．②③D．③④8.对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是(　　)①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④增大反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①②④9.可逆反应aA()＋bB(g)cC(

7、g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　)A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0D．a＋b0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C

8、6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<011.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)A．温度越高，该反应的化学平衡常数越大B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应12.对于密闭容器中