高三化学《实验化学》复习专题.doc

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1、高三化学《实验化学》复习专题专题4：化学反应条件的控制一、学习目标1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。4、掌握判断反应速率快慢的方法。二、学习内容课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响2、实验原理与步骤：（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式：。根据离子方程式可以判断：的浓度直接影响反应速率。（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是。同时为了准确测

2、量时间，必须确定反应的起点和终点。反应的起点的确定：。反应的终点的确定：。（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格中的空白格。编号0.1mol/LNa2S2O3溶液体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL反应温度/反应时间/s1101020℃4′20″210520℃12′58″31057′42″4101050℃1′13″（4）、该小组共完成了四组实验，其中第和是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。第和是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。第和是用来探究温度对反应速率的影响。3、

3、实验结论：根据表中现有的数据你能得出哪些结论：课题2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1、实验目的：研究不同催化剂对过氧化氢分解的催化作用。2、反应原理：（1）、能对过氧化氢分解起催化作用的物质有。（尽可能多例举）（2）、对于一个物质在反应中是否起催化作用，从实验角度分析，必须探究并确定二个方面的事实：一是，二是。（3）、判断双氧水分解速率大小的方法有：。（4）、根据课本的实验设计方案，实验过程中必须用到的定量仪器是。（5）、根据碰撞理论，催化剂是如何改变化学反应速率的？（6）、在酯化反应中浓硫酸作为催化剂的缺点是？课题3：反应条件对化学平衡的影响1、实验目的：利用

4、四氯合钴离子与六水合钴离子间的转化探究浓度和温度对化学平衡的影响。2、实验原理：在氯化钴溶液中存在平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-颜色：蓝色粉红色思考：如何得到蓝色溶液？加水稀释溶液夜色为？二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同颜色，平衡如下：25-52℃90℃120℃CoCl2·6H2OCoCl2·2H2OCoCl2·H2OCoCl2颜色：粉红色紫色蓝紫色蓝色思考：有人曾将用氯化钴溶液浸泡过的滤纸作为简易空气湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度的大小。请你简述该装置的工作原理。思考：在NO2气体中存在如下平衡：2NO2

5、N2O4用一支50mL注射器从储气袋中抽取30mL红棕色NO2气体，用橡胶管和止水夹封住注射孔。（1）用力推压活塞，压缩管内气体，此时现象。（2）用力向外提拉活塞，降低注射器中的压强，此时现象为。课题四：乙酸乙酯水解条件的比较1、实验目的：探究无机酸、碱对酯的水解程度的影响2、实验原理：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH试管实验内容实验现象及结论1试管中加入4mL蒸馏水，几滴甲基橙，再加入2mL乙酸乙酯，放入60℃热水浴中加热5min.在相应的试管下写出编号2试管中加入4mL2mol/LH2SO4溶液，几滴甲基橙，再加入2mL乙酸乙酯放入

6、60℃热水浴中加热5min.3试管中加入4mL4mol/LNaOH溶液，几滴石蕊，再加入2mL乙酸乙酯放入60℃热水浴中加热5min.专题7：物质的定量分析一：学习目标1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。2、学会滴定管、移液管的使用。3、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。4、学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案。5、镀锌铁皮锌镀层厚度的推导过程。二：学习内容课题一：食醋总酸含量的测定1、食醋总酸含量的定义：。2、准确量取液体的仪器有哪些：。酸碱中和滴定要用到的仪器有哪些：。使用前必须用待测液润洗的有。3、滴定过程中左手；右手；

7、眼睛。4、指示剂的选择强碱滴定强酸；终点颜色变化。强酸滴定强碱；终点颜色变化。强酸滴定弱碱；终点颜色变化。强碱滴定弱酸；终点颜色变化。用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，是否需要指示剂，为什么？终点颜色变化为？写出反应方程式？5、如果酸碱中和的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？。在滴定实验中，标准液和蒸馏水都需要加热一段时间，为什么？。6、标准氢氧化钠溶液滴定食醋误差分析开始滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失放标准液的滴定管未用标准液润洗滴定时,待测液在振荡过程中溅出盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛