浙江2020版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应学案.pdf

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1、第二单元氧化还原反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c5.氧化还原反应方程式的配平c考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。高温实例：在FeO＋3CO=====2Fe＋3CO的反应中FeO是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe23223元素被还原；F

2、eO具有氧化性，CO具有还原性；CO是氧化产物，Fe是还原产物。2322．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系△①CuS＋O=====2Cu＋SO222放电②3O=====2O23③2Na＋2HO===2NaOH＋H↑22高温④CaCO=====CaO＋CO↑32MnO⑤2HO=====22HO＋O↑2222⑥SO＋HO===HSO3224点燃⑦2Fe＋3Cl=====2FeCl23⑧HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO24242⑨NaH＋HO===NaOH＋H↑22⑩IBr＋HO===HIO＋HBr2上述反应属于氧化还原反

3、应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。答案①③⑤⑦⑨⑥⑦④⑤①③⑧○10题组一氧化还原反应概念的判断1．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案D解析氧化还原反应的本质是电

4、子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2．(2016·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是()△A．C＋HO=====CO＋H22△B．H＋CuO=====Cu＋HO22C．Cl＋HOHCl＋HClO22D．SO＋HO===HSO3224答案A解析B项，H还原CuO，H作还原剂，HO是氧化产物；C项，Cl和HO反应，HO既不是氧222222化剂也不是还原剂；D项，SO和HO反应不是氧化还原反应。323．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中，HSO只作氧化剂的是(

5、)24A．2NaOH＋HSO===NaSO＋2HO24242B．2SO＋O＋2HO===2HSO22224△C．Cu＋2HSO=====CuSO＋SO↑＋2HO24422△D．C＋2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋2HO24222答案D解析2NaOH＋HSO===NaSO＋2HO是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，24242故A错误；反应2SO＋O＋2HO===2HSO中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；反22224△应Cu＋2HSO=====CuSO＋SO↑＋2HO中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C

6、错误；反应C＋24422△2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋2HO只体现了硫酸的强氧化性，故D正确；答案为D。24222高温4．(2017·温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO＋2C=====Si＋2CO↑中，还原剂是()2A．SiOB．C2C．SiD．CO答案B解析反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。题组二电子转移的表示方法5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是__________；属于歧

7、化反应的是______，属于归中反应的是____________________________，属于部分氧化还原反应的是________________________________________________________________________。答案④⑤②③③④⑤6．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、HS、HNO、NO和HO。已知水是反应产232物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法

8、标出电子转移的方向和数目：_______________。答案(1)HS(2)NO(3)2解析HNO为常见的氧化剂，HS为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素32由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学