高二化学暑假班入学测试题.doc

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1、高二化学暑假班入学测试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共75分，每小题5分）1、下列液体pH7的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．正常的人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是⋯⋯（）A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

2、⋯⋯⋯（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)→

3、C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol+7、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b8、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：++--2++-2-A．K、Na、NO3、M

4、nO4B．Mg、Na、Cl、SO4+2+-2-+3+--C．K、Cu、Br、SD．NH4、Al、I、NO39、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL10、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是：A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C.若

5、a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强11、下列各组数据关系中，前者比后者的大是：A.纯水100℃和25℃的pH值--B.Na2CO3溶液中HCO3和OH数目C.100mL0.1mol/L的CHCOOH溶液与10mL1.0mol/L的CHCOOH溶液中H+数目33-D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH离子浓度12、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增

6、大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量13、电解饱和食盐水的反应为2NaCl2H2O通直流电Cl2↑H2↑2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．氯气在阳极产生B．电解过程中Na浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂D．反应过程是把化学能转化成电能14、已知反应：①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+S

7、O2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①15、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为⋯⋯⋯⋯（）A．等于1.8molB．小于0.90molC．等于0.90molD．在0.90mol和1.8mol之间二、多选题（每小题

8、有1~2个正确答案，本题共25,每小题5分，多选或错选不得分，少选得3分）16、对气体反应：mA+nBeC温度(T)、压强(P)、时间(