原电池、电极电位.doc

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1、§9、3电极电位【基础知识】一、原电池1、电池反应负极：正极：电池反应：符号：电池反应（丹尼尔电池）负极：正极：电池反应：符号：2、叫原电池。原电池是把能转化为能的装置。3、在原电池中，负极电子，发生反应，正极电子，发生反应。叫电极反应，也叫反应，叫电池反应。4、原电池形成的条件：⑴⑵⑶⑷5、原电池中的两个半电池，都是分别由组成。氧化型物质和相应的还原性物质构成，简称，可表示为，如。二、电极电位1、通常所说的的某电极的电极电位是电极电位值。通常将电极作为标准电极，规定其电极电位为，记作。2、电极电位的高低，主要取决于，但也随、、而改

2、变。3、某电极的标准电极电位如何测得：电极电位第5页共5页4、标准电极电位表⑴标准电极电位表是⑵使用标准电极电势表应注意：①②③④⑤5、电极电位值的大小可以反映出，即。6、电对的值越大，越小，则三、影响电极电位的因素1、影响电极电位的主要因素有。2、电对中氧化钛物质的浓度减小时，其电极电位值，反之，电极电位值。3、电对中还原态物质的浓度增大时，其电极电位值，反之，电极电位值。【练习】1、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上

3、放出O22、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极电极电位第5页共5页3、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）CFeCFeCuZnFeA、B、C、D、4、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）FeCuFeFeZnFeSnA、B、C、D、5、已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是（）A、负极，被氧化B、

4、负极，被还原C、正极，被氧化D、正极，被还原6、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成7、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极8、在电解质中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是（）。A．ZnB．MgC．AlD．Cu9、实验室配制亚铁盐溶液时，常加入适量的铁钉，防止失效，其原因是（）。A．加铁钉后，氧气不氧化Fe3＋了B．Fe3＋

5、与Fe可发生歧化反应生成Fe2＋C．铁钉可与溶液中H＋作用生成Fe2＋D．铁钉在溶液中起导电作用，用作电极10、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X电极电位第5页共5页11、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐

6、溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C12、分别降低①Cu2＋+2eCu，②I2+2e2I―电极反应中的离子浓度，它们的电极电势会（）。A．①②均升高B．①②均降C．①升高，②降低D．②升高，①降低13、用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为。（

7、2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），整个实验过程转移电子mol，稀硫酸的物质的量浓度为mol／L。14、测得电池：（-）Pt/H2（100Pa）│H＋(1mol·L-1)‖Fe3＋（1mol·L-1），Fe2＋（1mol·L-1）│Pt（+）的电动势为0.77V，则EyFe3＋/Fe2＋值为（）。A．0.77VB．-0.77VC．1.54VD．-1.54V15、已知EyFe2＋/Fe=-0.44V，EyFe3＋/Fe2＋=0.77V，EyCl2/Cl―=1.36V，EyS/H2S=0.14V,根据上述数据可知电对中氧化态物质

8、的氧化能力由弱到强的顺序是（）。A．Cl2、Fe3＋、S、Fe2＋　　　　B．Cl2、Fe2＋、S、Fe3＋C．Fe2＋、S、Fe3＋、Cl2　　　　D．Cl―、Fe2＋、S2-、Fe16、．如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，