盐的化学性质及作业.doc

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1、教学课题第六章第2节盐的化学性质课型新授课教学目标一、知识与技能：1.理解盐的四条化学性质。2.知道复分解反应发生的条件，会根据该条件判断复分解反应是否能够发生。3.了解氯化钠、硫酸铜、明矾等盐类物质在生活、生产中的应用。二、过程与方法（1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。（2）学习对实验现象进行分析、对比、归纳等信息处理方法。三、情感态度与价值观了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。重点难点重点

2、：理解盐的化学性质。难点：会根据复分解反应条件判断复分解反应能否发生；会进行硫酸根、盐酸根的鉴别。教学媒体、教具学生学习活动教师教学活动教学设计说明课前丨尝试体验1.复习酸、碱和盐的组成和分类，并完成下列练习。2.[练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：（1）干冰、（2）纯碱、（3）盐酸、（4）氧化钙、（5）碳酸钙、（6）烧碱、（7）食盐、（8）氯化铁、（9）氢硫酸、（10）熟石灰、（11）硫酸、（12）氯化钡、（13）硝酸银、（14）水银3.常见的酸和碱分别有哪些化学性质？【布置任务】回顾酸

3、、碱、盐的含义，和生活中的实例。课前丨铺垫引导根据学过的知识引导得出盐的化学性质。课中丨探究学习课中丨学生观察现象：有白色沉淀产生。（引导学生在笔记中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质）[板书]一、盐的化学性质：（一）盐+酸→新盐+新酸[演示实验]AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生。课中丨教学指导通过实验现象等总结复分解反应条件探究学习氯化银沉淀。完成方程式。学生观察现象：有蓝色沉淀产

4、生。完成化学方程式的书写。不一定，排在前面的金属可以把后面的金属从他们的盐溶液中置换出来。[观察]未见有红色铜出现。引导学生从现象中得出沉淀物是什么？从而完成化学方程式的书写。AgNO3+HCl—Na2CO3+HCl—BaCl2+H2SO4—（二）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱[演示实验]CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么？从而完成化学方程式的书写。CuSO4+Ca(OH)2—FeCl3+NaOH—Ca(OH)2+Na2CO3—（三）金属+盐溶液→新金属+

5、新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。[讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。因为：2Na+2H2O→2NaO

6、H+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。[提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢？[观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）[个别学生实验]从现象得出NaCl与KNO3不能反应，盐与盐发生复分解反应是需要条件的。归纳判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀)BaCO3(白色沉淀）CaCO3(白色沉淀）Mg(OH)

7、2(白色沉淀）Cu(OH)2(蓝色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）产生白色沉淀氯化银。产生白色沉淀硫酸钡。[演示实验]AgNO3+NaCl—那么BaCl2和Na2SO4呢？请一位学生动手做演示实验（从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。）（四）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐[提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢？[演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗？请一位学生动手做演示实验。[归纳]二、复分解反应的条件：两物质

8、之间交换成分要有沉淀或气体或水生成。[归纳]归纳复分解反应能否发生常涉及的沉淀。[反馈练习]判断下列几种物质之间两两能发生的反应，试写出化学方程式。HCl、Ba(OH)2、CuCl2、Na2SO4、CaCO3[讲解]应用于判断复分解反应的发生和物质共存。[总结]盐的四条化学性质。[观察]硝酸银溶液和稀盐酸反应硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的共同点。[讲解]硝酸银溶液可以用来检验盐酸根。[观察]氯化钡溶液和稀硫酸反应氯