平衡常数专题复习.doc

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1、平衡常数专题复习一、形式多变的平衡常数化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。近年来，针对化学平衡常数，高中教学中又出现了多种表示形式。实例1：请按要求书写下列反应的平衡常数表达式：(1)肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。反应方程式为Mb(aq)+X(g)Mb

2、X(aq)，写出此反应的平衡常数表达式K=。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝。(3)对于液相反应，表示平衡常数Kx时常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）代替组分B平衡时的物质的量浓度c(B),则反应2NH3(1)+CO2(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的平衡常数表达式Kx=。(4)对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡时用气体混合物中某组分B的物质的量来表示该反应

3、的平衡常数Kn=。二、多角度利用平衡常数1、平衡常数与焓变实例2：一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)⊿H1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H2反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)⊿H3各反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下左图所示。则△H2△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），结合两反应的⊿H关系，归纳K～T曲线变化规律。2、平衡常数与容器体积实例3：在容积可变的密闭容器中

4、充入1molCO(g)和2molH2(g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如上右图所示。当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L。3、平衡常数与平衡浓度实例4：某温度下，向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，达到平衡后c(CO2)的浓度为0.5mol·L-1，现将容器容积缩小一倍，再次达到平衡时c(CO2)的浓度为？4、平衡常数与平衡移动实例5：某温度下，

5、现将3molNH3和2molCO2放入恒压容器中发生CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应,达到平衡时容器的体积为3L，CO2的转化率为50%。再瞬间向容器中通入3molCO2，此时v正v逆。(填“＞”、“=”或“＜”)5、平衡常数与溶液中的微粒实例6：已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11有关下列说法中不正确的是：A．将少量CO2通入到0.1mol·L－1的NaCN溶

6、液中，发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3B．25℃时，0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的9×108倍。C．由H2CO3的电离平衡常数，可推知NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D．25℃时，HCN溶液的电离度一定小于CH3COOH溶液的电离度练1：25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　

7、　　　　　。2、N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。化学反应原理填空题1、NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)该反应在　　　　条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②图1是反应使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。己知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应

8、时间等测试条件都相同。图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　。请在图2中画出其他条件都相同时,在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线。2、纳米铁粉处理污水