盐桥原电池的特点简析.doc

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1、盐桥原电池的特点简析1.原理认识例1：关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生    B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原       D．电流从锌片经导线流向铜片   解析：这是原电池装置，其反应原理是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。左池中Zn棒失去电子(通过导线流向Cu棒，是负极)成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。右池中由导线流过来的Cu棒(正极)上富集电子，Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。由于盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO

2、4溶液迁移，K+向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。   答案：C。点拨：与同单池的原电池一样，活泼金属做负极，不活泼的金属做负极；为使溶液保持电中性，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。2.设计感知例2：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是     A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应   B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原   C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态   

3、D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 解析：乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。答案：D。 点拨：有盐桥的原电池的两个电极的材料可以不同，也可以相同，但环境绝对不同。一定要从总反应的原理出发，分析原电池的正负极。3.知识迁移 例3：已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，现设计如

4、下实验装置，进行下述操作：(I)向B杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；       (II)若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与(I)实验的反向偏转。        试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)(I)操作过程中C1棒上发生的反应为                        ；(4)(II)操作过程中C2棒发生的反应为                         。    解析：由于反应AsO43-+2I-+2H+

5、AsO33-+I2+H2O是可逆的，也是氧化还原反应。而且满足：①不同环境中的两电极（连接）；②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；③形成闭合回路。构成原电池的三大要素。 当加酸时，c(H+)增大，平衡向正向移动；C1：2I--2e-=I2，这是负极；C2：AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O，这是正极。 当加碱时，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动：C1：I2+2e-=2I-，这是正极；C2：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O，这是负极。     答案：(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电

6、能。    (2)(I)加酸，c(H+)增大，平衡向正向移动，AsO43-得电子，I-失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。(II)加碱，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移AsO33-失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即微安表指针偏转方向不同。       (3)2I-2e-=I2       (4)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O 点拨：G中指针往相反方向旋转，暗示电路中电子流向相反，说明总反应的平衡移动方向相反。 练习： 1.下面甲、

7、乙两装置都是铜-锌原电池。  (1)甲、乙两装置中，正负极上的电极反应       ，反应现象      。  A．相同  B．不同 (2)其中，     装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。 2.某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是 A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 3.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水

8、中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化） 　A．杠杆为导体或