苏教版必修二化学反应速率讲课资料.pptx

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1、化学反应速率专题2化学反应与能量转化我来探究一化学反应速率纯固体或液体在反应中浓度不会改变，反应速率公式不用于表示纯固体和纯液体的反应速率。我来探究一化学反应速率的表示方法化学反应速率的“定量”表示方法：用单位时间内“反应物浓度”的减少量或“生成物浓度”的增加量（均取正值）来表示。①数学表达式为:v(B)＝△C△tmol/Ls、min②化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)1mol/(L·s)=60mol/(L·min)注意！：mol/Lmol/L化学反应速率我来探究一练一练：ν(B)＝△C△tmol/Ls、min反应N2＋3H2==2NH3在2L的密

2、闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol。求v（NH3）、v（N2）、v（H2）。①v（NH3）=△C(NH3)△t=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)②v（N2）=△C(N2)△t0.025mol/L5min==0.005mol/(L·min)③v（H2）=△C(H2)△t=0.075mol/L5min=0.015mol/(L·min)结论：各物质的速率之比等于化学方程式计量数之比。有关化学反应速率的计算B、据化学计量数（系数）关系计算。A、据公式计算。v(B)＝△C△t化学反应速率的表示方法化学反应速率ν、△C＝△n我来探究一练

3、一练：ν(B)＝△C△tmol/Ls、min一定质量CaO固体与足量2L0.5mol/L盐酸溶液反应（不考虑反应前后溶液体积变化），2min内HCl的浓度减少到0.4mol/L。分别用CaO、HCl、H2O、CaCl2表示2min内该反应平均速率。化学反应速率的表示方法化学反应速率反应物化学方程式化学反应速率（定性）我来探究二化学反应速率的影响因素无不发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Na与HCl反应Fe与HCl反应Cu与HCl反应剧烈反应反应较快结论：化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质（内因）。化学反应速率其他条件相同时--1、反

4、应物浓度越大、反应速率越大；2、反应温度越高，反应速率越大。我来探究二化学反应速率的影响因素仔细观察以下实验，并说明反应物浓度和温度对化学反应速率有怎样的影响？结论：化学反应速率其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率。我来探究二化学反应速率的影响因素仔细观察以下实验，并说明催化剂对化学反应速率有怎样的影响？结论：化学反应速率交流讨论：talk认真阅读P31页图表下面一段话，分析除了温度、浓度和催化剂以外，影响反应速率的因素还有哪些？我来探究二化学反应速率练一练：完成P33“练习与实践”第四小题。可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.1

5、5mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·min)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列。我来探究二化学反应速率练一练：完成P33“练习与实践”第四小题。其他条件相同时--1、反应物浓度越大、反应速率越大；2、反应温度越高，反应速率越大；我来总结总结1、定性观察法：即根据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较。一、化学反应速率的表示方法2、化学反应速率的“定量”表示方法：用单位时间内“反应物浓度”的减少量或“生成物浓度”的增加量（均取正值）来表示。①数学表达式为:ν(B)＝△C△t②化学反应的速率单位为

6、：mol/(L·min)或mol/(L·s)；1mol/(L·s)=60mol/(L·min)结论：各物质的速率之比等于化学方程式计量数之比。二、化学反应速率的影响因素内因（主要影响因素）：化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。外因3、加入催化剂能显著地增大反应速率。化学反应速率