压强对化学平衡移动的影响.pdf

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1、_；·-_二-二-。．．jt．‘二§iL‘§±‘{12．‘￡j——。塞二—i；．。叠L。妻§二．§誉。二鎏．妻．磁{·《，。一j§}L萎压强对化学平衡移动的影响王吴(河北乐亭第一中学，河北063600)摘要：压强对化学平衡移动的影响，实质上是反应气体浓度对化学平衡移动的影响。增大压强时，平衡就会向压强减小的方向移动，且平衡移动造成的压强减小量小于原压强增大量；减小压强时，平衡就会向压强增大的方向移动，且平衡移动造成的压强增大量小于原压强减小量。关键词：压强；化学平衡移动；Lechaceljer平衡移

2、动原理学习了化学平衡的相关知识后，我对化学平衡移动的影响条件产生了一定兴趣，在这里通过压强对化学平衡移动的影响，浅显的谈一下自己的心得。1压强对化学平衡移动影响的实质影响化学平衡移动的压强因素，实质上是一种特殊的浓度因素。即浓度同等倍增或同等倍减，这里的压强是指组分气体分压，由理想气体方程PV厂r=nR可得P=cRT，即组分气体的分压与浓度成正比，所以说，当向一体积一定的平衡体系中通入不参与该反应的其他气体(如惰性气体)时，平衡体系的总压虽然增大，但分压保持不变，平衡不发生移动。2利用平衡常数讨论压

3、强对化学平衡移动的影响根据LeChatelier平衡移动原理，改变平衡的一个条件，平衡就会向减弱这种改变的方向移动。具体的来说，增大压强时，平衡就会向压强减小的方向移动，且平衡移动造成的压强减小量小于原压强增大量；减小压强时，平衡就会向压强增大的方向移动，且平衡移动造成的压强增大量小于原压强减小量。对反应mA(g)+nB(g)；二=兰pC(g)+qD(曲设平衡是浓度分别是c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，平衡常数为K=[c9(C)·c9(D)】，【c。(A)·c”(B)】当压强升高为原来的入倍

4、时，压强改变的瞬间，各物质的浓度均变为原来的入倍，此时Q={pLc(C)】9·【入c(D)】9}／(【入c(A)】“·[入c(B)】“}=入佃+qH“十n’[c9(C)·c。(D)】／[c4(A)·c。(B)】=入佃+山1“+n’K讨论如下表：m+n与p+q压强较移动前反应条件K与Q大小平衡移动方向大小变化m+n>p+qKl(压强增大)m+n=p+qK=Q不移动不变m+nQ逆向减小Klm十n>p+qK>Q逆向增大(压强减小)K=Q不移动不变m+n=p+qm+n

5、Q正向增大3用反证法证明LeChatelier平衡移动原理中的补充条件特别说明的是Lechateljer平衡移动原理中“减弱”不是“消除”更不是使它逆转，例如：当原平衡体系中气体压强为P时，若其他条件不变，将体系压强增大至2P当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P一2P之间。由于该内容用平衡常数证明比较复杂，这里用反证法证明：(i)假设反应mA(g)+nB(曲乏=±pC(曲+qD(曲(m+n≠p+q)在平衡时压强为平衡改变后瞬时压强为P：，平衡移动后压强又恢复到P·(即消除)，

6、此时由于平衡发生了移动，各物质浓度发生了改变，那么，该反应体系在投料量及比例，温度，压强相同的条件下，对应了两种不同的终态，存在矛盾。所以假设不成立。平衡移动后压强只能恢复到P。～P：之间，而无法达到P．。(ii)假设在压强为P的平衡体系中，压强增大，达到再度平衡时，压强小于P(即发生逆转)反应mA(g)+nB(g)；=±pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)在如图所示的装置(不计摩擦)中达到平衡，压强为PJ，现在活塞上施加一力F，活塞回向下移动，体系压强增大，但由假设，再次平衡后体系压强减小，那

7、么在F不变的情况下，活塞无法受力平衡，将继续向下移动，体系压强再次增大，之后体系将再次重复以上过程，那么在这种情况下，无论施加的力F多小，活塞都能一直保持向下运动，直到A，B完全转化为c，D，这显然是荒谬的，因此假设不成立，即在一压强增大的体系中，再次平衡后压强无法小于原压强。，■综合以上两点，可以得出：增大压强时，平衡就会向压强减小的方向移动，且平衡移动造成的压强减小量小于原压强增大量；减小压强时，平衡就会向压强增大的方向移动，且平衡移动造成的压强增大量小于原压强减小量。4具体实例对反应2NO：(

8、g)石=±N：0·(g)，当压强增大为原来的2倍时，可视为用如图装置活塞向下将气体体积压缩至原来的l／2，因为2NO：(g)浓度变为原来2倍，气体颜色变深，又因平衡正向移动，气体颜色变浅，但始终比原来深。5结语总之，在解决压强对化学平衡移动的影响的问题时，需要深刻理解IJeChatelier平衡移动原理，并在实际问题中灵活应用。作者简介：王昊(1998-)，男，河北乐亭人，河北乐亭第一中学学生．指导教师：苑晓贺1041化，彳露2015年11月