一道测试题讲评的探讨及教学反思.doc

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1、一道测试题讲评的探讨及教学反思2006-10-2121:51:06不详文/山东省、高青一中/王波一*・问题的提出在学完高二化学《电解质》这一章节后，我编拟了一套单元过关测试题，以期通过学生考试屮出现的问题有针对性的来反馈、诊断这…段时间我的课堂教学效果和学生的双基掌握程度,在阅卷过稈中有一道选择题引起了我的注意，这道试题不仅正确率校低，而且错误出现了多种情况，并且分布校为均匀，实属意料以外。二.习题教学实录题目：将pH=8的NaOH溶液与pH二10的NoOH溶液等体积混合后，溶液屮PH为。A.9.0B.8.3C・9.7D・无法确定试题介绍：此题是《电解质》单元过关测试屮一道选择题

2、，考查了学生求算两种电解质溶液混合丿订溶液的ph值。从试题测试反馈的情况来看，学生出错率极高，而且每一选项均有学生选择。可以看出学生在此知识点上还存在着极大的误区。试题讲评：针对学生出现的错误，我认真分析了每一选项可能出现的原因。采取了讨论一探究式的课堂教学模式,让学生在讨论屮纠正错误、掌握规律，整节课在师生共同质疑、探究、交流的气氛屮进行，学生活动非常活跃。现将课堂教学过稈整理如下：我：关于混合液PH计算这一问题，大家都做得不好。A、B、C、D四个选项均有选择。下面大家能不能谈谈你们选择的理由呢？谁先来说呢？”（向同学投以鼓励的眼光）。学生1：“我选A。理由是把两种溶液的pH相

3、加然后除以2。”学生2：“我选B。解题的思路是：把两种溶液的［H+］相加，然后除以2，再取对数值。”学生3：“我选C。把两种溶液的［0H-］相加除以2,得到混合后的［0H-］），再用水的离了积常数求［H+］（［H+］=［W】）,最后求出一lg［H+］。即得到溶液的PH。”学生4：“我选D。理由是我不知道如何计算。”（许多同学发笑。甲及时制止，并示意其他同学继续冋答）我：“请同学们讨论上述几位同学的解题思路和答案，看看哪种正确？”（学生展开讨论，教师巡视，并针对个别学生的提问做个别的冋答）同学5：“学生3的思路正确，木题应该选C。”（绝大部分随同学5的冋答频频点头）我：“说得很好。

4、解答强碱与强碱溶液混合后PII的问题，必须先求出两种溶液混合后的［011—］，再用水的离了积常数求岀混合液的［H+］,最后求出-lg［H+］,得到溶液的PHo”（稍作停顿，继续强调）“切记：不能直接用两种溶液的［II+］求混合后的［II+］来得到溶液的PH。”同学5：“老师，我不明白：为什么不能直接把两种溶液的［H+］相加，然后除以2,再取负对数值来进行计算？”（部分同学也随声附和地说同样的问题）。我：（怔了怔，略作停顿）：“是啊！为什么不能育接把两种溶液的［H+］相加，然后除以2,再取负对数值来进行计算；而必须先求出两种溶液混合后的［0H—］（把两种碱溶液的［0H—］宜接相加，

5、然后除以2即得到）,再用水的离子积常数求出混合液的［H+］（［H+］=〔W】），最后求出负对数一lg［H+］。即得到溶液的PH的思路进行计算？”（并把目光投向学生5。）（大部分学生沉默不语。）我指着学生5,说：“你能说说理由吗？”学生5和许多同学部摇摇头，默不作声。我看到没有同学能够1叫答，提不说：“混合溶液屮存在哪些离子呢？”学生6：“溶液屮有Na+、H+和OH—三种离了。”我：“对。溶液屮只存在三种离了。我们知道，溶液屮存在II+和011一Z间存在如下的关系:H++OH-MH20o溶液屮要使H+和0H—稳定存在，必须满足什么关系？为什么？”学生7：“II+和011—浓度Z积必

6、须等于10—14。大于这一值，上述平衡将右移；小于这一值，平衡将左移。”我：“I川答的很好！现在假设上述两种碱溶液混合后，溶液屮的H+和0H—能够稳定地存在，即H++0H-=H20不会移动。请同学们计算一下，混合后溶液屮［H+］和［0H—］是多少？谁来汇报一下答案？”（同学们计算，教师巡视，并作个别辅导。）lL+icr1*107旷学生8：“混合后，溶液的［H+］=2mol/L,［OH—］=2mol/Lo”我：“完全正确。”（稍作停顿）“大家有没有注意到什么问题。”学生9：“原来混合后溶液屮的II+和011—浓度之积不等于10—14。”（看得岀，同学9的情绪很激动。）我：“很好，你

7、能继续说下去吗？”学生9：“混合后溶液屮的H+和0H—浓度之积大于10—14。H++OH—=H20平衡将向右移动。混合后有部分II+和011—反应转化为水。”我：很好。这就是木题求解的关键性原因。学生5：老师，我还是不明白。既然溶液屮II+和011—都会反应生成水，按理，II+和0H—的浓度都会减小，为何可以用混合后的［0H—］计算pH而不能用混合后的［H+］求算？我：这个问题提的很好？大家想想为什么？学生5：会不会是因为反应屮消耗的II+更多而消耗的011—更少？学生10:不可