高考理综化学模拟试题.doc

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1、2016届高考理综化学模拟试题相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23Al27Fe56一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．吸烟不会造成室内PM2.5污染8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH

2、3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－9．分子式为C5H10Cl2的有机物中，所含有的甲基数不可能为（）A.1个B.2个C.3个D.4个10．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．

3、标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NAC．常温下，0.lmol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NAD．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NA11．下列说法正确的是析（）A．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大B．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H20，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④C．某溶液中由水电离出的c(H+

4、)=1xl0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aD．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)12．下列说法中正确的是（）A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量

5、烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法不正确的是（）A．A极的电极反应式为B．A为电池的正极，发生还原反应C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA第Ⅱ卷（非选择题）26.（14分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）

6、SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l）+SO3（l）===SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）装置D中玻璃仪器的名称是，反应前要排尽系统中空气，此做法目是。（2）向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是。（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是。装置F（盛放碱石灰）的作用是，。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%

7、以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论　　　　　　　　　。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27．（15分）某工业废水含有K＋　Fe2＋　Na＋　NHAl3+CO　NO　SO离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成

8、，进行了如下实验：Ⅰ.取该溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)溶液中一定含有的离子是。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是(3)甲同学最终推测原溶液应该呈性，原因是(请用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的