陌生情景中化学方程式的书写.doc

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1、陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HN

2、O3等）一般氧化为Fe3+。②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+。（3）还原性酸的氧化产物:在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。（4）NH3的氧化产物:NH3的氧化产物一般为无污染的N2。①如NH3被C

3、l2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）；8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）；2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O。提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2=4NO+6H2O。（5）还原性盐的还原产物①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

4、。②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+。3．常见氧化剂的还原产物（1）氧化性酸的还原产物浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。（2）氧化性盐的还原产物①Fe3+的还原产物一般为Fe2+，若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu

5、2+；2Fe3++Zn（少量）＝2Fe2++Zn2+；2Fe3++3Zn（过量）＝2Fe+3Zn2+。②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。5陌生氧化还原反应方程式的书写练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO

6、发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性

7、质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：5（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空