高中化学苏教版必修2化学方程式.doc

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1、必修2化学方程式专题1微观结构与物质的多样性1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HF3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4

2、、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：7、臭氧生成：8、几种化合物的结构式：(1)NH3：(2)甲烷（CH4）（3）乙烷（C2H6）（4）乙烯（C2H4）（5）乙炔（C2H2）（6）正丁烷（C4H10）（7）异丁烷（C4H10）（8）乙醇（C2H6O）：（9）二甲醚（C2H6O）专题二化学反应与能量1、Mg与HCl反应:Mg+2HCl===M

3、gCl2+H2↑Fe与HCL反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2、过氧化氢H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2↑催化剂有二氧化锰或氯化铁。3、氯气与水反应：Cl2+H2O<===>HCl+HClO4、FeCl3溶液与KI溶液的反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I25、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、化学反应中的热量：碳酸钙分解：CaCO3（s）===CaO

4、+CO2（g）△H=+178.5KJ·mol-1碳与氧气反应：C（s）+O2（g）===CO2（g），△H=-393.6KJ·mol-1一氧化碳与氧气反应：CO（g）+O2（g）===CO2（g），△H=-565.2KJ·mol-1甲烷燃烧：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O(l)，△H=-889.6KJ·mol-1氯气与氢气反应：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),△H=-184.5KJ·mol-17、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++

5、2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑10、钢铁的电化学腐蚀：负极（Fe）：Fe-4e-===2Fe2+（氧化反应）正极（C）：2H2O+O2+4e-===4OH-（还原反应）Fe(OH)2进一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）11、常见化学电源：（1）锌锰干电池：电压1.5V负极：Zn－2e－==Zn2＋正极：2NH4Cl＋2MnO2

6、＋2e－==2MnO(OH)＋2NH3＋2Cl―Zn+2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（2）铅蓄电池:为典型的可充电电池，电压2.0V电极反应：(放电时)可以自发进行负极：Pb＋SO42―－2e－==PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42―＋2e－==PbSO4＋2H2O总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电极反应：(充电时)不能自发进行阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=P

7、bO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)（3）银锌电池:电压1.6V负极：Zn+2OH－－2e－==Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH―（4）镍氢电池：电压1.2V（5）氢氧燃料电池负极：2H2－4e－==4H＋正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O（电解质溶液是酸）负极：2H2+4OH－－4e－==4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－（电解质溶液是酸）2H2+O2=2H2O（6）甲醇-空气燃料电池：2CH

8、3OH+3O2+4OH－===2CO32-+6H2O（7）书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”