硫及其化合物学案.doc

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1、氧及其化合物一．氧气写出实验室制氧气的化学方程式：1.2.3.4.二．臭氧——氧化性O3O2　1.常温常压下,臭氧是一种味的色气体。2.能使湿润的淀粉KI试纸。3.用途：常用的剂和剂。4.破坏臭氧层的主要物质是和。三．过氧化氢——　　　　　　　　称双氧水　1.电子式:,结构式:2.不稳定性:3.氧化性--还原产物为①从酸化的海带灰浸出液中提取碘:②在FeCl2溶液中滴加双氧水:③常说H2O2是绿色氧化剂的原因:4.还原性-氧化产物将酸性高锰酸钾溶液滴加到双氧水中硫及其化合物的学案一，硫单质1.自然界中既有态的硫，又有态的硫。2．硫是_______色______体（俗称硫磺），硫_____

2、___溶于水，_____溶于酒精，______溶于CS2。3、硫的化学性质硫单质既有性，又有性。⑴硫的弱氧化性Na+S===现象（）Fe+S===现象（）Cu+S===现象（）H2+S===规律：硫与变价金属反应只能把变价金属氧化为较低价，由此看出硫的氧化性比氧气和氯气的。⑵硫的弱还原化性O2+S===现象（）4思考：如果试管壁上附着有硫单质，应该怎么洗去？二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性质SO2是______色_______气味的_______气体，密度比空气_______、________液化，______溶于水，在水中的溶解度为2，二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①少量

3、SO2通入NaOH溶液②足量SO2通入NaOH溶液③将SO2通入澄清石灰水至过量现象:④为减少SO2的排放,在煤中加入生石灰(2)氧化性将SO2和H2S两种气体混合(3)还原性①催化氧化②使卤素单质(用X代表Cl、Br、I)的水溶液褪色③与FeCl3溶液反应④使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤与双氧水反应(4)漂白性原理:SO2可与物质结合生成的无色物质.对比:①品红试液②品红试液③紫色石蕊试液④紫色石蕊试液总结:SO2、强氧化剂(例如:氯水、双氧水、次氯酸盐、臭氧、等)、活性炭的漂白3.SO2的实验室制法4.用途:在工业上,用于纸浆、毛、草编织品等.5.污染空气中二氧化硫的来源_________

4、_____________________________________，4大气中的二氧化硫随雨水的下降就会形成酸雨，正常雨水的PH值为__________，酸雨的PH小于__________，含二氧化硫的酸雨随着时间的延长PH值会越来越小最后不变，其原因是_________________________________________（用化学方程式表示）酸雨防治:减少和的排放思考：1：SO2具有漂白性，氯气的水溶液也有漂白性，那么将等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中混合，漂白性是否会更强？试小结SO2与X2（X：Cl、Br、I）反应的规律。2，少量SO2通入BaCl2溶液不会产生

5、浑浊，为什么？若要产生浑浊，你有哪些方法？3，能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2气体？正确的鉴别方法是什么？4，如何证明待测液中含有CO32-或者是HCO3-离子？如何证明待测液中含有SO32-或者是HSO3-离子？三、三氧化硫SO3在常温常压下是色的体，它是氧化物，具有氧化物的同性，能与水反应四，硫化氢气体1、H2S在常温常压下是色，有气味的，能于水，在水中的溶解度为。2、H2S的化学性质①H2S的水溶液是一种酸，具有的通性。NaOH溶液与少量的H2S反应NaOH溶液与过量：H2S反应在Na2S溶液中通入H2S气体②H2S是一种剂，能够与很多氧化剂发生反应，例如：，其中要会书写下列反

6、应：H2S+FeCl3H2S+SO2H2S+O2H2S+I2H2S+Br2H2S+Cl2小结：比较O2、I2、Br2、Cl2、S的氧化性强弱3、H2S的实验室制法FeS与稀HCl或者稀H2SO4反应，方程式如下4，检验H2S存在的方法：方程式为思考：氢硫酸溶液能否敞口放置在空气中，为什么？用方程式解释。4四、硫酸1、纯硫酸是一种色状的液体，浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。2、浓硫酸的三大特性是性、性、性。高沸点的元酸。其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为高价态，浓硫酸一般还原为，不产生氢气，浓硫

7、酸既表现又表现。(1)性①在胆矾上滴加浓硫酸②做干燥剂能干燥酸性气体和中性气体不能干燥碱性气体和还原性气体③将浓硫酸滴加到浓盐酸中(2)性①用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上②黑面包实验(在蔗糖上滴加浓硫酸)(3)性①常温下,遇到铁、铝会②与铜反应③与足量铁反应④与碳反应⑤与硫磺反应(4)难挥发性用NaCl和浓硫酸制HCl气体4.工业制硫酸，，4．硫酸根离子的检验硫酸根离子遇到可溶性钡盐，会生成_____色沉淀，该沉淀既不溶于______