2010届高三化学每周精析精练：

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1、2010届高三化学每周精析精练：物质结构与化学键一、选择题：1．从某微粒的原子结构示意图反映出()A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼3．和两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b-m-nB．b+m+nC．b-m+nD．m-n+b4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A.

2、1对B.2对C.3对D.4对5．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（）A．CO和N2B．O3和NO-C．CO2和N2OD．N2H4和C2H46．与NO3-互为等电子体的是（　　）Ａ．SO3　　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　　Ｄ．NO27．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中8．下列叙述中正确的

3、是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9.下列说法中错误的是()A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下

4、列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③11．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O212．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③13．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A.N

5、H4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O214．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．SP，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键16．下列分子中，键能最小的是（）Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N217．下列事实与氢键有

6、关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18．下列实验事实不能用氢键来解释的是　　（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定19．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质

7、B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短20．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键21．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨

8、道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低22.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO223．用价层电子对互斥理论预测H