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1、第五章原子结构习题1.是非判断题1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。1-6p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指
2、向正和负。1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。121-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。1-143个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。1-16氢原子的能级中，4s=4p
3、=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。1-22Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。1-23n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道
4、，它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。1-24主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。121-25VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。1-26元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。1-27某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。1-28电离能大的元素，其电子亲合能也大。1-29电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。1-30一个元素的原子，核外电子层数与元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。2.选择题2-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描
5、述的是A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子的空间运动状态2-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2-3量子力学中所说的原子轨道是指A.波函数Ψn,l,m,msB.波函数Ψn,l,mC.电子云形状D.几率密度2-4下列说法中错误的是12A.表示电子的几率B.表示电子的几率密度C.在空间分布的形象比图象成称为电子云D.的值大于Ψ的值2-5下面几种描述核外
6、电子运动的说法中，较正确的是A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.现在还不可能正确描述核外电子运动2-6下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数R®就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关2-7应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的C.当原子受到激发时，核外电
7、子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光12D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm2-8在电子云示意图中的小黑点A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小2-9所谓原子轨道是指A.一定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向分布函数2-10以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-12-11决定核外电子运动状态的量子数为A.n,lB.n,mC.n,l,mD.n,l,m,ms2-12决定原子轨道数目的量子数是A.nB.l
8、C.n,l
