硫及硫的氧化物.doc

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1、硫及硫的氧化物一、硫单质　　1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2、性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：

2、　　由于硫原子最外层有6个电子，在化学反应中既能得也能失，既体现氧化性，又体现还原性。当硫与还原性比它强的物质（如金属、某些非金属单质）反应时，易得两个电子，体现出氧化性（非金属性）。另一方面，当硫与氧化性（非金属性）比它强物质发生化学反应时，硫又体现出还原性。　　　　　　　　（火山口的硫单质）　　　　　　　　　有关硫的化学方程式：　　Fe+SFeS　　　　　　2Na+SNa2S　　　　　　　　　　C+2SCS2　　　　　　H2+SH2S　　　　　　　　　　S+O2SO2　　　　　　S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H

3、2O　　　3S+4HNO3==3SO2↑+4NO↑+2H2O　　　　　　知识点二：二氧化硫　一、SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面　　　　　　　　　　　　SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色　　　　　　　　　　SO2的水溶液显　　　　　　性SO2的漂白性溶液先　　　，振荡后　　，再加热后，溶液颜色　SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是　色、有　的有气体，容易　，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气　，收集SO2用　　方法。2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通

4、性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。　②与碱反应，如SO2+NaOH:　　　或　　　　　　　③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－　（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：　　强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的

5、SO2。（3）漂白性：SO2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。知识点三：三氧化硫　　1.物理性质：常温为有刺激性气味的无色液体，在标况下，三氧化硫为无色晶体，易挥发。　　2.化学性质：主要体现酸性氧化物的性质和氧化性。酸性氧化物　(1)与水的反应：SO3+H2

6、O==H2SO4　(2)与碱的反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O　(3)与碱性氧化物的反应：SO3+CaO==CaSO4　　三氧化硫是硫酸的酸酐，所谓酸酐：就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物。常见的酸酐有：常见的酸酸酐常见的酸酸酐H2SO4SO3H2SO3SO2HNO3N2O5HNO2N2O3HClO4Cl2O7CH3COOHH3PO4P2O5知识点四：硫化氢1、硫化氢的性质(1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在

7、密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．(2)化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2SH2+S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S+3O2(充足)2H2O+2SO22H2S+O2(不足)2H2O+2S(发出淡蓝色火焰)(析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S+X2＝2HX+S↓(X＝Cl、Br、I)H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O2、硫化氢的制法：反应原理：FeS+2H＋＝F

8、e2＋+H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．[经典例题讲解]类型一：二氧化硫1．能鉴别