高二有机化学知识点归纳.doc

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1、高二有机化学知识点归纳有机物个元素的成键原则：碳氧氢421原则一、基本的有机反应（1）取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯、苯的同系物可发生取代反应卤代烃、醇、羧酸可发生取代反应。（2）加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃（可与溴水加成）、苯环和醛（可与H2）加成。（3）加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚。（4）氧化反应：原理是“加氧或去氢”。①有机物与氧气反应（燃烧）②烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（伯醇、仲醇）、醛等可与高锰酸钾溶液反应③醛基与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。（5）消去反应：原理是“一个分子脱

2、去小分子”。卤代烃、醇等可发生消去反应（发生消去反应的条件是β-C上有H）二、几种有机物的制法以及反应的装置1、CH4（无水醋酸钠、碱石灰）原理：2、C2H4装置：固固加热2、C2H45原理：CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O装置类型：液＋液气体、温度计的位置：反应液面以下。3、C2H2原理：CaC2＋H2OCa（OH）2＋C2H2↑装置类型：固体＋液体气体反应剧烈，不能使用启普发生器4、溴苯（苯、液溴、Fe粉）原理：5、硝基苯（苯、浓硝酸、浓硫酸）原理：注意：水浴加热。6、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）原理：浓硫酸作用：催化剂、吸水

3、剂饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸、吸收乙醇、降低酯在水中的溶解。三、重要的官能团①碳碳双键：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH2=CH2+H2→nCH2=CH—CH3→②碳碳叁键：5其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH≡CH+H2→CH≡CH+Br2→③苯环（特殊结构）：有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。+Br2→？+HNO3→？+H2→？特别注

4、意：⑴、苯不与溴水反应，但会使水层褪色——原因是“萃取”。⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物（与苯环相连的第一个C上要有H）能使酸性高锰酸钾溶液褪色。④卤素原子（-X）1、卤代烃在NaOH水溶液中受热可发生取代反应生成相应的“醇”2、卤代烃在NaOH醇溶液中受热可发生消去反应，得到烯烃。⑤羟基（—O—H）：（1）可分子内脱水（消去反应），得到烯烃（2）可分子间脱水（取代反应），得到醚。（3）伯醇、仲醇可催化氧化得到相应的醛和酮。叔醇不能氧化。（4）可与活泼金属反应产生H2。（5）可与羧酸发生酯化反应得到相应的酯。（酸脱羟基醇脱氢）⑥醛基

5、（-CHO）（1）可与H2加成得到伯醇（2）可催化氧化得到羧酸。（3）可被弱氧化剂氧化。醛基与银氨溶液发生“银镜反应”1-CHO～2Ag（甲醛例外）醛基与新制Cu(OH)2发生反应。1-CHO～1Cu2O（4）可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦羧基（—COOH）：有机酸，具有酸的通性：（1）能使石蕊显红色（2）能与活泼金属反应，产生H2（3）能与碳酸盐反应，产生CO25（4）能与碱中和。如乙酸溶解Cu(OH)2）的反应。有机物特性：羧酸与醇的酯化反应。特性是：酸脱羟基（-OH）醇脱氢（—H）得到（H—OH）和“酯”。酯化反应先写水。⑧酯基（-COO-）碱性

6、环境中发生水解反应，得到相应的羧酸和醇。四、有机物的溶解规律①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。②、所有的酯都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。③、所有的卤代烃都不溶于水。④、所有的短链醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。五、知识网络（1）烃（2）烃的衍生物5种类结构简式官能团名称通式醇羟基CnH2n+2O醚R-O-R’CnH2n+2O醛醛基CnH2nO酮羰基CnH2nO羧酸羧基CnH2nO2酯酯基CnH2nO2卤代烃R－X卤素原子CnH2n+1X5