氢气的实验室制法.docx

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1、氢气的实验室制法之一(1)反应原理实验室通常用锌和稀硫酸（或盐酸）反应来制取氢气。实验：在试管里放几粒锌，倒入5mL稀硫酸，用燃着的木条检验生成的气体。取少量反应后的溶液倒入蒸发皿里，加热，使水蒸发至有固体析出，冷却后观察。将观察到的现象及结果填入表2：这个反应可表示如下：如用盐酸与锌反应，可用下式表示：释疑：①在实验室中为什么不用镁，铁等金属跟硫酸反应制取氢气？因为镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制，且价格较贵；铁与稀硫酸的反应速度较慢。而锌跟稀硫酸的反应速率适中，且锌的价格也较便宜。②为什么不用浓硫酸或硝酸跟锌反应制氢气？

2、不用浓硫酸或硝酸，原因在于它们具有强氧化性，与锌等金属反应不产生氢气。(2)氢气制取装置的设计思考：制取氢气能否用制取氧气的装置？①对比（从反应物的状态和反应条件两个方面对比）见表3表3从表3的对比中得出，制取氢气不能用制取氧气的实验装置。②下面是几种实验室制取氢气的简易装置，见（图1，2，3），是比较它们各自的优缺点。思考：①图2所示的装置中的长颈漏斗的下端管口，必须伸入液面下，为什么？②如果用图3所示的装置制取氢气，可以使反应随时发生，也可以使反应随时停止，为什么？回答：①为了防止氢气从长颈漏斗逸出。②制取氢气时，打开橡

3、皮导管上的弹簧夹，酸液从长颈漏斗流下，浸没锌粒，锌粒与稀硫酸发生反应，产生的氢气由试管上部的导管放出。不用时，用弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内氢气的压强增大，把稀硫酸压回长颈漏斗中，这时液面下降，锌粒与稀硫酸脱离接触，反应也就自行停止了。选学：实验室里制取较多的氢气时，常用启普发生器。凡是利用块状固体（不溶于水的）跟液体反应，反应时不需加热，且生成的气体难溶于水，都可使用启普发生器进行。启普发生器由球形漏斗(1)，容器(2)和导气管(3)三大部分组成。使用时扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发

4、生反应，产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管上的活塞，容器内氢气压强加大，把酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。(3)氢气的收集方法思考：①收集氢气可以用向下排空气取气法，为什么？如欲收集一瓶氢气，通氢气的导管要伸入集气瓶的底部，为什么？如图4所示。②收集氢气可以用排水取气法收集，为什么？如图5所示。③充满氢气的集气瓶应盖好并把口向下放置，为什么？如图6所示。回答：①由于氢气比空气轻，所以可用向下排空气法收集。将导气管伸入集气瓶底部的原因：可以将集气瓶中的空气尽可能排净。②由于氢气难溶于水，所以可用排

5、水法收集。③由于氢气比空气轻，装满氢气的集气瓶口向下放置，可以使氢气不易逸出。(4)置换反应观察分析以下几个制取氢气的反应表达式，请找出这几个反应的共同点。这几个反应有一个共同点：都是一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫做置换反应。比较置换反应与化合反应、分解反应有什么不同？①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。即A+B→AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。即AB→A+B③置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。即A

6、+BC→AC+B。(5)原子团①记住常见的原子团的名称和符号：表4原子团在许多化学反应里，作为一个整体参加化学反应，好象一个原子一样。如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑但原子团不是在任何化学反应中都保持不变的，在有些化学反应中是可以分开的。如加热氯酸钾时，其中的原子团氯酸根就分开了。　氢气的实验室制法之二　一、氢气的诞生16世纪帕拉塞斯把铁放入硫酸中，铁片顿时和硫酸发生激烈的化学反应，放出许多氢气。但不能确认它是一种元素的单质，而只是把它当做一种具有可燃性的空气。直到1766年，英国科学家卡文迪许才确认氢气跟空气不同，

7、并测定氢气的密度为1/14.38。他在1781年进一步指出，氢气在空气里燃烧生成水。1783年，拉瓦锡重做实验，证明水是氢气燃烧以后的唯一产物。因此，1787年他给它定名为“氢”（希腊语意思是“水素”），同时承认它是一种元素。[学习引导]气球里的氢气是如何制取的？二、制取氢气的反应原理制取氢气的方法有工业制法与实验室制法。1．工业制取氢气的方法较多。如①电解水法，其反应原理：2H2O2H2↑+O2↑；②甲烷高温裂解法，其反应原理：2．实验室制取氢气的反应原理。讨论：实验室是怎样制取氢气的？化学反应原理是什么？(1)实验：①在

8、盛有5mL稀硫酸的试管中放几粒锌粒，用燃着的木条检验生成的气体。②取少量反应后的溶液（放入蒸发皿）加热。③观察上述实验的现象及结果填表：表1注意：制取氢气用锌粒，不能用纯的，锌的形状以不规则为好，这样可增大锌与硫酸的接触面，反应可以快些。3．化学反应原理方程式表示如下：Zn+H2SO4=Z