氯化氢的实验室制法.ppt

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1、氯化氢的性质和制法HCl一、物理性质:1、色、味、态:无色,有刺激性气味的气体2、溶解性：喷泉实验现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色，形成喷泉。结论：HCl极易溶于水，1∶500。其水溶液为盐酸。（目的：研究HCl的溶解性。）3、挥发性：浓盐酸易挥发二、氯化氢的制备1、工业制氯化氢：H2＋Cl2→2HCl2、实验室制法：药品：NaCl和浓硫酸Cl2在H2中燃烧，使Cl2燃烧充分，防止污染空气点燃实验室制法：（1）药品：NaCl和浓硫酸(高沸点的酸制低沸点的酸）（2）反应原理：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl

2、↑(不加热或微热)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑(加热到500℃—600℃)（3）装置：微热强热发生装置收集气体①制取氧气KMnO4H2O2MnO22H2O2===2H2O+O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可用向下排空气法②制取氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2可用排水法③制取二氧化碳固+液(不加热)稀盐酸碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置制取氧气KMnO4固+液(不加热)稀盐酸碳酸钙制取二氧化碳固体(加热)固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带

3、铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。发生装置气体发生装置制取氧气KMnO4固+液(不加热)稀盐酸碳酸钙制取二氧化碳固体(加热)固+液(加热)制取氯化氢收集比空气重的气体收集难溶或微溶于水的气体收集比空气轻的气体气体收集装置1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。有毒有害气体收集装置收集比空气重的气体收集难溶或微溶于水的气体收集比空气轻的气体气体

4、收集装置有毒有害气体收集装置实验室制气体的过程发生装置净化装置气体收集尾气吸收氯化氢的实验室制法ABCD难以吸收的可以点燃处理，选用D。说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；尾气处理装置净化装置同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。

5、3.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。气体发生装置气体收集装置尾气处理装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。向上排空气法向下排空气法排水法点燃、用试剂吸收等