高三化学物构练习.doc

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1、.高三化学物构练习21，[2014·卷][化学—物质结构与性质]墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化墨烯[如图(b)所示]。　(a)墨烯结构　　　　　(b)氧化墨烯结构(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(2)图(b)中，1号C的杂化式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(b)所示的氧化墨烯分散在H2O中，则氧化墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填

2、元素符号)。(4)墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。(1)3(2)sp3　<(3)O、H(4)12　M3C60[解析](1)由图(a)可知，1号C与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图(b)中1号C与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子对数为4，C的杂化式为sp3；该C与相邻C的键角约为109°28′，图(a)中1号C采取sp2杂化，碳原子间夹角为120°。(3)氧化墨烯中“—OH”的O可与H2O中的H形成氢键、氧

3、化墨烯中“—OH”的H可与H2O中的O形成氢键，氧化墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属于该晶胞的M为12×＝3，位于晶胞的9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中MWord资料.原子的个数为12；该晶胞中含有C60的个数为8×＋6×＝4，因此该晶胞的化学式为M3C60。2，[2014·新课标全国卷Ⅱ][化学——选修3；物质结构与性质](15分)期表前四期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，

4、但次外层有18个电子。回答下列问题；(1)b、c、d中第一电离能最大的是___(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。(5)这5种元素形成的一种1

5、∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。　　　(a)　　　　　　　　　　　(b)该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。(1)N　(2)sp3　H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3　H2SO3(4)＋1(5)SO　共价键和配位键　H2OH2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱[解析]由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相

6、同，确定a为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素，由最外层电子数为其层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)Word资料.第一电离能一般规律：同期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化式为sp3；O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可

7、由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu＋。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2＋、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。3，【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋