专题化学基本理论化学反应速率和化学平衡提能力.doc

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1、1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(  )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析:速率之比等于方程式的计量系数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。答案:C2.[双选题]已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH>0,下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢B.0.1molA

2、2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C.达平衡后,升高温度,B的转化率增大D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析:升高温度正、逆反应速率都加快,A不正确;该反应是可逆反应,不可能进行彻底,B不正确答案:CD3.在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量和时间的关系如图所示,根据图像判断正确的是(  )A.T1T2,ΔH<0C.T10D.T1>T2,ΔH>0解析:由图像可知,温度为T2时达到化学平衡所

3、需的时间短,表明温度T2>T1,从T1→T2表示升温,达到平衡时HI含量降低,表明正反应是放热反应,即ΔH<0,故选A。答案:A4.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于(  )A.5%B.10%C.15%D.20%解析:N2+3H22NH3起始量(mol)280转化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/311/11所以平衡时的氮气的体积分数==15.4%。答案:C5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为F

4、e2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=______

5、__,CO的平衡转化率=________;(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂解析:(1)因Fe和Fe2O3都为固体,不能代入平衡常数的表达式,所以K=,由表中数据知,温度升高,平衡常数减小,说明平衡向左移动,故ΔH<0.(2)Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)起始(mol)1.01.01.01.0转化(mol)xxxx平衡(mol)1.0-x1.0-x

6、1.0+x1.0+x由题意得K==4.0,解得x=0.60mol。所以α(CO)=×100%=60%。11/11v(CO2)===0.0060mol/(L·min)。(3)根据勒夏特列原理,A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响,D项升温平衡向左移动,CO转化率降低,故选C.答案:(1) <(2)0.0060mol/(L·min) 60% (3)C(限时45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.[双选题]一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2,发生反应2

7、SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是(  )A.反应进行到2min时,容器中n(SO3)可能为0.5molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小D.4min内氧气的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1解析:平衡时n(SO3)=0.8mol,因为化学反应速率是平均速率,故前2min,反应速率大于平均速率,故前2min的n(SO3)>0.4mol,A正确;该

8、反应速率比未体现出反应方向,B错误;温度升高,正、逆反应速率都要增大,C错误;4min内O2的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,D正确。答案:AD2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是(  )A.反应在c点达到平衡状

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