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1、碱金属《钠及其化合物》学案【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理,以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。【知识梳理】一钠1.物理性质:物性:色,质地,密度____,熔沸点_____,导电导热性____。存放和取用:少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。2.化学性质:(
2、1跟氧气反应:Na+O2──(切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____Na+O2──(_____火焰,大量烟,生成__________固体以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2在氯气中燃烧:2Na+Cl2=NaCl(白烟(3钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S—(4钠与水反应,可见到下列现象:①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声,产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
3、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:②钠与水反应的实验改进装置:(5钠与酸反应:Na+H+—实质是钠与氢离子直接反应,比与水的反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。(6钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式:_总结对比钠与水和乙醇反应的现象。(7与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。二钠的重要化合物12.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算例:2
4、.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后,充分反应,得到20克固体,求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。△3.硫酸钠Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。4.氢氧化钠性质:有很强的性,易(用作,溶于水时会,受热(易/不分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。工业制法:2NaCl+2H2ONaOH+C12↑+H2↑A、等质量(物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸
5、和生成CO2的情况。B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定(用离子方程式表示:C.分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液并灼烧固体的不同。D.制取Na2CO3的方法(侯氏制碱法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法,利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理,使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3−→−∆Na2CO3+CO2↑+H2O(制纯碱的工业方法6.钠及其化合物相互转化关系
6、:⑨例1.为了检验某含有3NaHCO杂质的23NaCO样品的纯度,现将1w克样品加热,其质量变为2wg,,则该样品的纯度(质量分数是A.211845331www-B.12184(31www-C.211734231www-D.2111158431www-例2.下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足
7、量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出例3.下图表示有关物质(均由短周期元素形成之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(1A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式;(2反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;(3反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式;(4反应③产物中K的化学式为;(5反应④的离子方程式为。
