高一化学竞赛试卷..doc

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1、高一化学竞赛试卷注意事项：①考试时间：60分钟试卷满分：100分②可能用的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共60分（本题包括15小题，每小题4分，每题有一个选项符合题意）（）1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的PH值为2.2；④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。其中测量数据合理的是：A、①②B、②④C、①③D、①④（）2．下列说法正确的是：A．日常生

2、活中常用无水乙醇杀菌消毒B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫（）3．下列属于非电解质的是：A．Cl2B．NH3C．CH3COOHD．C6H5ONa（　）4．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17注：原子的半径是由原子结构决定的根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×10-10m　　B．1.10×10-10m　　C．1.20×10-10m　　D．0.70×10-10m()5．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应

3、的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是：A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2()6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：。A、K＋一定存在

4、　B、100mL溶液中含0.01molCO32－C、Cl－不可能存在　D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在()7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：A．10molB．13molC．12molD．11mol()8．已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止

5、，减少的质量为（）。A、5.3g　B、4.7g　C、5.0g　D、4.0g()9．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）。则d等于：A、11.2bc×10-3B、22.4bc×10-3C、22.4（3a－4bc×10-3）D、22.4（3a－4bc）×10-3()10．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标况），原混合物的质量可能为：A、2gB、4gC、8gD、10g()11．工业上以CuO和H2SO4为原料制备Cu

6、SO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为：A．45.8%B．57.6%C．72.3%D．无法确定()12.已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是：A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物()13．下列各组物质的

7、无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是：①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④()14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol()15.设NA为阿伏加德罗常