专题二物质的量计算.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯物质的量计算一、基本换算1、等质量的O2和O3，具有相同的，等物质的量的O2和O3具有相同的。同温同压等体积的O2和O3，具有相同的，A、分子数B、原子数C、质子数D、体积2．质量相等的SO2和SO3，分子个数比，氧原子个数比，原子个数比硫元素质量比相同条件下的密度比3．下列数量的物质中含有原子个数由多到少顺序是22A12.8g臭氧B4℃5.4mL水C10g氖气D3.01×10磷酸4、标准状况下的下列种物质：（1）所含分子数最多的_____

2、_____(2)所含原子数最多的是_____(3)气体体积最大的是(4)质量最大的_____（5）密度最大的是。24①3gH2②0.5molCO2③1.204×10个HCl分子④33.6LCH4⑤5、1molHe和1molH2具有相同的A、原子数B、质子数C、质量D、体积E、分子数6、20滴水约为1mL，计算1滴水所含的分子数。二、有关相对原子质量计算＋1、12.4gNa2R中含Na离子0.4mol，则R的相对原子质量为-3－72、固体单质A，其密度为5g·cm，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10cm的立体中含有20个原子

3、，则组成该物质元素的相对原子质量为123．若某氖原子的质量是a克，C的原子质量是b克，NA表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是12aA该氖原子的相对原子质量为B该氖原子摩尔质量是aNAgbw10wCW克该氖原子的个数为molDW克该氖原子所含质子数是molaaNA4、已知一个N2O5分子的质量为ag，一个的NO2分子的质量为bg，若以氧原子质量的1/16为作为相对原子质量的标准，则NO2的摩尔质量为12125、如用C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kgC中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其它基本物理量的

4、定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是A2gH2在标态下所占的体积约为44.8LB2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子C2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2126、若规定C的相对原子质量为100，并将用规定的其它物理量作相应的调整，则下列各项发生怎样的变化。（1）氧的相对原子质量（2）水的摩尔质量（3）阿伏加德罗常数（4）98g硫酸物质的量1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯三、有关化学式的计算1．

5、某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则该原子的相对质量为2、某金属元素最高价氯化物的摩尔质量为M1g/mol，最高价的硫酸盐的摩尔质量为M2g/mol，该元素的最高正价可能为。3．由X、Y两元素可组成多种化合物,若化合物X2Y中,两元素的质量比为7：4,则另一种化合物XY2中两元素的质量比是(A)7：6(B)7：8(C)7：12(D)7：164、A、B两种物质圴由X、Y两种元素组成，A中X占50%，B中X占40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为。5、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和

6、50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%6．在混合物中K2O2和KO2中，K元素与O元素的质量比为13：8，则K2O2和KO2物质的量比为。7．CuO和Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为8、某结晶水合物的化学式A·nH2O，A的相对分子质量为M。如果将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg。求结晶水合物的相对分子质量及n值。9、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子

7、组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子10、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝，y＝。你的推理依据是11、常温下A和B两种气体组成的混合气体（MA＜MB＝，经分析混合气体中只有N和H两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，N和H的质量比总小于14/3。由此确定A为B为，理由是。若上述混合气体中N和H的质量比为7：3，则在混合气体中A、B的物质的量比为，A在混合气体中的体积分数为。四、有关化学方程式的计算1．在一定体积的容器中，加

8、入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得到的无色晶体中，氙与氟的原子个数比是()(A)1：2(B)