溶液的酸碱性与pH值的计算习题x.pdf

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1、溶液的酸碱性与pH值的计算+-1、纯水存在以下的电离方式：H2O?H+OH请完成以下表格：（1）溶液的酸碱性判断方法：________________________________（2）加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，-+水电离出来的c（OH）________c（H）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐-+导致的溶液的酸碱性变化时，c（OH）与c（H）通常不等；常温下，水电离出--11来的c（OH）=10mol/L，该溶液为______________性。2、室温下，pH=a的盐酸Vaml与pH=14-a的氨水Vbml混合，若溶液显中

2、性，则Va与Vb的大小关系关系：__________3、（2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol/ＬB．1.0×10－6mol/ＬC．1.0×10－2mol/ＬD．1.0×10－12mol/Ｌ-a4、25℃时，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度为10mol/L，下列说法中不正确的是A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制C．a<7时，溶液的pH一定为aD．a=7时，该电解质一定是盐+-135、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝10mol/L，该溶液可能是①氧化硫②氯化铵水溶

3、液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为-1-1A．一定大于0.001molL·B．一定等于0.001mol·L-1C．一定小于0.001mol·LD．以上说法均欠妥7、（2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合8、下列叙述中，正确的是：A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL

4、0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等--D．pH=3的HCOOH溶液中的c(H)与pH=11的氨水溶液的c(OH)相等9、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5时,A是强酸,B是弱酸D．若A、B都是弱酸,则5>a>210、（2001全国）将pH=1的盐酸平

5、均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12-11、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为--A．A＞BB．A＝104BC．B＝104AD．A＝B12、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是A．Va＞10VbB．Va＝10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va13、

6、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，+⑤NaOH，由水电离出的c(H)大小关系正确的是A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②14、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于-12-9-12A．2×10mol/LB.1/2（10+10）mol/L-9-12-5-2C.（10+10）mol/LD.1/2（10+10）mol/L15、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改

7、变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数2C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca+的数目16、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:117、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应+-a18、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H)＝1×10mol/L，下