溶液PH值计算经典习题.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯溶液PH值计算习题练习：0+-131．在25C某稀溶液中，由水电离产生的c（H）=10mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为1302．25C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）03．在80C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，+——7所以升高温度，平衡右移，

2、使c（H）=c（OH）>10mol/L，所以pH小于7）4.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？+5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H]为多少？+—106.某溶液中由水电离产生的[H]=1╳10mol/L,则该溶液的pH值可能是？—x7.某盐酸中1╳10mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？8.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1：-1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(

3、OH)为（）。-7-1-6-1-2-1（A）1.0×10mol·L（B）1.0×10mol·L（C）1.0×10mol·L（D）-12-11.0×10mol·L+-12-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H)=1×10mol·L，则该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）7（C）6（D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定-154．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10若用定义pH一样来规定+pD=-lg[D]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。（A）纯净的重水中，pD=7（B）1

4、L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12+--14（D）纯净的重水中，[D][OD]>1.0×105．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。+--（A）[H][OH]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH]降低了（D）水电离+出的[H]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。+-3-1--11-1A）pH=4（B）[H]=1×10mol·L（C）[OH]=1×10mol·L（D）+--14[H][OH·]=1×107．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。-1-1（A）一定大于0

5、.001molL·（B）一定等于0.001molL·-1（C）一定小于0.001molL·（D）以上说法均欠妥-108．常温下,某溶液中水的电离度a=10/55.5(%),该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）10（C）4（D）39．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．下列叙述

6、中，正确的是（）。-1-1（A）中和10mL0.1mol·L醋酸与中和100mL0.01mol·L的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7+（C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H离子的物质的量相等+-（D）pH=3的甲酸溶液的[H]与pH=11的氨水溶液的[OH]相等11．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件

7、下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。-1（3）物质的量浓度为0.1molL·的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是-1-1___________；如果取等体积的0.1molL·的三种酸溶液，用0.1molL·的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。12．在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。