必修一全部化学方程式.doc

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1、化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳（7类59个方程式）一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ②．三氧化硫与Ca(OH)2 溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al

2、2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2S

3、iO3↓ ②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O 10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②

4、．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH  NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 二、

5、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 三、属于氧化还原反

6、应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2  2NO 3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4N

7、H3＋5O24NO＋6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 6、单质与氯气发生的氧化反应第2页共2页打印时间：13:36:36，2021-7-27化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳（7类59个方程式）①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2  2FeCl3 铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2 CuCl2 钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2  2NaCl ②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧

8、产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl22HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 7、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H22NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO3 ②．