甘肃省会宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

《甘肃省会宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、会宁一中2019-2020学年度第一学期期末考试高二级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39第Ⅰ卷一、选择题（14个小题，每小题3分，共计42分；每小题只有一个正确选项）1.化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）A.有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D.交

2、警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性【答案】C【解析】【详解】A、丝绸由蚕丝构成，其主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，不是纤维素，A错误；B、钢缆，属于金属材料，而不是无机非金属材料，B错误；C、SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可以用于防氧化，C正确；D、酸性高锰酸钾溶液不是橙色，而是紫色的，检验酒驾的是橙色的K2Cr2O7，D错误；答案选C。2.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）17A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至

3、少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源【答案】C【解析】【详解】A、氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，则A正确；B、图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，故B正确；C、太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；D、太阳能、风能、氢能都属于新能源，则D正确；本题正确答案为C。3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A

4、.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAB.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2NAC.0.1mol·L−1NH4Cl溶液中NH数小于0.1NAD.1L2mol·L−1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的总数为2NA【答案】D【解析】【详解】A、一个Fe(OH)3胶粒由很多Fe(OH)3构成，因此0.2molFe3＋完成水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒数目会小于0.2NA，A错误；B、pH=13的溶液中，c(OH－)=0.1mol·L－1，体积为0.1L

5、，则n(OH－)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其数目为0.1NA，B错误；C、溶液的体积无法得知，无法计算溶液中NH4＋的数目，C错误；D、根据物料守恒，S2－会水解，但溶液中所有含S的微粒的总浓度不变，因此有n(S)=n(S2－)＋n(HS－)＋n(H2S)=1L×2mol·L－1=2mol，则总数为2NA，D正确；答案选D。4.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

6、17D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】【详解】A.焓变小于0而熵变大于0的反应，△G=△H-T△S＜0，反应能够自发进行，故A正确；B.焓变和熵变都小于0，在高温下不可以自发进行，故B错误；C.焓变和熵变都大于0的反应，在低温下不能自发进行，故C错误；D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定不能自发进行，故D错误；【点睛】反应能否自发进行，根据△G=△H-T△S<0判断。5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(　　)A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入少量NH

7、4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；B选项，加入少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反应方向移动，故B正确；C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误；D选项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、水解平衡常数都只与温

8、度有关，与浓度无关。176.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）A.正反应吸热：m＋np＋qC.正反应放热：m＋n>p＋qD.正反应放热：m＋n