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时间:2020-05-11
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1、1.1化学实验基本方法精选20题实验题一.实验题(共20小题)1.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O,M=248g•mol﹣1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10﹣5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③ ④ ,有刺激性气体产生⑤静置, ⑥ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:①溶
2、液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的 中,加蒸馏水至 。②滴定:取0.00950mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣.加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。2.如图是实验室常用的装置,请根据要求回答问题
3、。(1)仪器①的名称: ;(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ,选用的气体发生和收集装置是 (填装置序号);(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气(NH3),选用的气体发生装置是 (填装置序号);(4)图中的C、D、E三种装置,均可用如图所示的F装置代替,若用F装置进行排空气法收集CO2,CO2从F装置的 (填”a”或“b”,下同)导管口通入,若要得到干燥的O2,可先在F装置中装 。3.铅蓄电池是我国目前使用二次电池的数量最多之一。从含铅废料中回收铅,对废旧电池进行科学处理和综合利用,意义重大。其中一种回收铅的生产流程如下:(1)过程I,已知20℃
4、时PbSO4、PbCO3的溶解度如甲图所示;Na2SO4、Na2CO3的溶解度如图乙所示。①根据图甲,写出过程I的离子反应方程式: ②生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。機器图乙解释可能的原因:a.温度降低,反应速率降低。b. (2)①过程II,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑.实验中检测到有大量的氧气产生。推洲PbO2氧化了H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案是: (已知:PbO2为棕黑色固体,PbO为橙黄色固体)②写出双氧水分子的电子式: ③PbO2具有强氧化性,写出PbO2与Mn(NO3)2和HNO3反生成紫
5、红色溶液的离子方程式: 。(3)过程III,将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,其原理如图所示:①阴极的电极反应式: ②电解一段时间后,PbCl42﹣浓度大幅下降,为了恢复容易的浓度,并且实现物质的循环利用,应采取的方法是: (4)现用某铅蓄电池(含有0.8L硫酸浓度为4.5mol/L容易)来电解饱和食盐水制氯气。当制得氯气26.88L(标准状况下)时,理论上电解后,蓄电池中硫酸溶液的浓度为: (忽略电解前后溶液体积变化)。4.从钒铬还原渣[VO2•H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如图1:(1
6、)“碱浸”中主要反应的离子方程式为 。(2)焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图2所示:则NaOH溶液适宜的浓度为 mol•L﹣1。(3)流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O•yV2O5•zH2O],其受热分解的化学方程式如下:x(NH4)2O•yV2O5•zH2OV2O5+NH3↑+H2O↑(未配平)。某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成,进行如下实验:①准确称取13.40g样品,研细灼烧;②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.8g;③称量冷却后的固体质量为10.92g。通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式(写出计算
7、过程)。5.碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I﹣和IO3﹣,酸性条件下,I﹣和IO3﹣又会发生归中反应生成I2;碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。海带灰海带浸出液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液(1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是 。(2)步骤B
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