实验二 有硫酸铜晶体制备氧化铜.doc

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1、实验二有硫酸铜晶体制备氧化铜一、目的及要求（1）了解利用硫酸铜晶体制备氧化铜的原理和方法（2）熟练掌握PH调节、结晶干燥和减压过滤等基本操作二、原理（1）控制PH在6~7，在室温下，往硫酸铜溶液中加入浓碱液(NaOH)，立刻有胶状蓝色氧化铜生成。CuO·5H2O+2NaOH=Cu(OH）2沉淀+Na2SO4+5H2O实验中选取饱和氢氧化钠溶液，反应在充分搅拌下进行，并且控制实验的PH在6~7，即可制备出氢氧化铜。（2）氧化铜的制备。将氧化铜溶液加热到80摄氏度，向热溶液中滴加氢氧化钠溶液.Na2【Cu（OH)2】=Cu（OH)2沉淀+2NaOHCu（O

2、H)2在加热的条件下CuO+H2O直接得到氧化铜，过滤，然后直接将滤液饼放在蒸发皿上加热，得到固体黑色粉末三、主要仪器及试剂1、仪器：电子天平、恒温水浴锅、酒精灯、石棉网、三脚架、抽滤瓶、布氏漏斗、真空泵、蒸发皿、量筒、烧杯2、药品;硫酸铜晶体，饱和氢氧化钠溶液，广泛PH试纸四、内容及步骤1、称取10.37g无水硫酸铜晶体，加入30ml水制成硫酸铜溶液，向其中逐滴加入饱和氢氧化钠溶液，边加边搅拌，并测定溶液的PH值。控制最后PH等于7，此时生成蓝色氢氧化铜絮状沉淀。2、向上述含氢氧化铜的溶液中加入20ml水，适当搅拌，在水浴锅中将溶液加热到80摄氏度，

3、向热溶液中滴加氢氧化钠溶液，待其生成黑色氧化铜后，倾析溶液2~3次（每次用水50~60ml)，再减压过滤3、过滤后将滤饼放在蒸发皿上加热，用玻璃棒搅拌，待其表面烘干再捣碎进一步烘炒，称量有2.83gCuO五、数据记录及处理物品CuOSO4`5H2Og10.37产品理论产量、g3.32CuO产品质量、g2.83产率、%85.2%六、问题讨论在生成氢氧化铜的过程中，为什么要选用饱和氢氧化钠，为什么要控制溶液的PH值为7？因为氢氧化钠过稀则可能生成蓝绿色的碱式硫酸铜溶液，该沉淀物不但颜色与氢氧化铜不同，化学性质也不同，氢氧化铜加热即分解，析出氧化铜，而碱式

4、硫酸铜加热时不分解，会影响实验结果。PH为7时，防止氢氧化铜沉淀不完全或氢氧化铜重新溶解