物质结构与性质课件.ppt

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1、27七月2021新课标人教版选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第三节分子的性质学.科.网学习目标1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。三、氢键及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响一、键的极性和分子的极性第三节分子的性质四、溶解性目录①键的极性和分子的极性的判断②分子的极性与性质的关系①范德华力与相对

2、分子质量的关系②范德华力及其对物质性质的影响①氢键的本质②氢键及其对物质性质的影响①相似相溶原理②氢键与溶解性①手性、手性碳原子六、无机含氧酸分子的酸性五、手性②手性分子①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强原子间通过共用电子对所形成的相互作用。写出CI2、N2、HCI、的电子式。共价键：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。非极性键:同种元素原子形成共价键，共用电子对不偏移（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键不

3、同种元素原子形成共价键，共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、键的极性和分子的极性1、键的极性一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)Cl2HCl共用电子对不偏移共用电子对偏向Clδ＋δ－指出下列物质中的共价键类型学.科.网1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键非极性分子：电荷分布均匀对称，正负电荷中心重合的分子极性分子：电荷分布不均匀、不对称，正负电荷中

4、心不重合的分子一、键的极性和分子的极性2、分子的极性+-±非极性分子极性分子正负电中心确定δ+δ+δ-δ-δ-δ+H2O+-若CH4分子中一个H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±①②③④⑤⑥⑦⑧⑨非极性分子：①②③⑦⑧极性分子：④⑤⑥⑨分子极性的判断分子极性的判断C2H2P4C60HCHONH3CH3OH分子极性的判断P45[思考与交流]判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：1.双原子分子的极性：分子H2O2Cl2HClCO分子的极性2.单质分子的极性：分子P4C60分子的极性非

5、极性非极性非极性极性极性非极性非极性分子极性的判断分子CO2BF3CH4空间结构分子的极性直线形正三角形正四面体分子H2ONH3HCNCH3Cl空间结构分子的极性V形直线形四面体三角锥形3.多原子分子的极性：非极性非极性非极性极性极性极性极性HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子3.分子的极性与键的极性的关系C=O键是极性键，但从分子总体而言

6、CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH1

7、09º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子常见分子键的极性键角分子构型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'V型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：3.分子的极性与键的极性的关系（1）只含非极性键的分子一定是非极

8、性分子。3.分子的极性与键的极性的关系（2）极性键形成的双原子分子一定为极性分子。（3）极性键形成的多原子分子：结构对称键的极性向量和为零非极性分子结构不对称键的极性向量和不为零极性分子中心原子A的最外层电子全部成键分子极性的判断若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？分析n与分子构型和极性的关系，并用VSEPR模型解释试判断SO2、PCI3、SiCl4分子的极性C有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl