高一化学钠铁铝经典题目.doc

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1、1：在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____。（2）当a、b满足_____条件时,无沉淀生成。（3）当a、b满足_____条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为_______g。2将amol明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液（1）写出明矾溶于水的电离方程式。（2）当Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是mol,质量是g,消耗Ba(OH)2的物质的量是mol。（3）当SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是mol,质量是g,消耗

2、Ba(OH)2的物质的量是mol。(4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？何时生成沉淀的质量最大？m/g0V1V2V/m3向明矾溶液中逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。4：将共0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。请回答：（1）   若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=mol，（2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入Na

3、OH溶液的体积V(NaOH)=mL；V2=mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是____________5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。写出“乙丙”转化的离子方程式：。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。写出“甲乙”转化的离子方程式：。6．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O

4、3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为；(2)固体E所含物质的化学式为；(3)反应①的离子方程式为。7Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，与20gNaOH固体混合后，加热到250℃，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为108g。求原混合物中的Na2CO3的质量。88gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物，与200g质量分数为3.65％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算9．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的

5、，现有下列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B（2）B受热可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A、B、C、D、E、F。10．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是

6、无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应③的化学方程式为。（4）反应④的离子方程式为。12．将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式、。（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：__________________________________________。（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是。1

7、3．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?14．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4