高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解ppt课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第一课时中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某些盐H2O?酸性碱性中性CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)

2、H4++H2O⇋NH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+2.盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：

3、破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性;越弱越水解，都弱都水解。盐类水解反应与中和反应的关系如何？酸+碱盐+水中和水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中和水解探究问题：（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；4、水解离子方程式的书写NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2OHCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2OH2C

4、O3+OH-(很少)（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、

5、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+习题1：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题2：BC能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4

6、为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS等为例思考）思考……越弱越水解！都弱都水解弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。课后探究：都弱都水解！第二课时影响盐类水解的因素、盐类水解的应用一.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COO

7、H碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是（）A.加热B.通入HClC.加适量

8、NaOHD.加NaCl溶液C为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC练习125